trabajo
Páginas: 8 (1871 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2014
INGENIERIA AMBIENTAL
LABORATORIO No. 2 y 3
Determinación de alcalinidad, y dureza total en una muestra de agua potabilizada
Tiempo de Duración: Dos Horas
Objetivo: Determinar los valores de alcalinidad, y dureza en una muestra de agua para saber si cumple con las normas de calidad para agua de consumo humano.
Introducción
1. Alcalinidad
Bajo ciertas condiciones las aguasnaturales pueden contener cantidades apreciables de alcalinidad en forma de carbonatos e hidróxidos. Estas condiciones suelen suceder en aguas superficiales donde florecen las algas. Ya que estás remueven el dióxido de carbono de las aguas, tanto libre como combinado, a tal grado que el valor de pH puede llegar hasta alcanzar valores de 9 ó 10 unidades de pH.
La alcalinidad en el agua es de pocaimportancia sanitaria. Sólo aguas altamente alcalinas son rechazadas para el abastecimiento público, teniendo que someterse a algún tratamiento. Es de gran importancia en muchos usos y tratamiento de aguas naturales y de desecho y, sus mediciones, se usan para la interpretación y control de tales procesos.
El dióxido de carbono y las tres formas de alcalinidad forman parte de un sistema queexiste en equilibrio, en el cual se involucra al ión bicarbonato en todas las reacciones. Un cambio de la concentración de cualquiera de los miembros del sistema, causará un cambio en el equilibrio, alterando las concentraciones de los otros iones y por lo tanto un cambio de pH y viceversa.
Materiales Reactivos
1 Bureta de 50 mL H2SO4 Valorado 0,1 N
2 Probetas Graduadas de 100 mLSolución estándar de H2SO4 0,02 N
Agitador magnético Solución indicadora de anaranjado
Gotero metilo
pHmetro Fenolftaleína a pH = 8,3
Magneto Na2S2O3 x 5H2O 0,1 N
10 Erlenmeyer de 125 mL Na2CO3
10 Balones de 100 mL
5 Balones de 500 mL
3 Probetas de 5 mL
3 Espátulas
2 Beakeres de 100 mL
Preparación de Reactivos
Solución de Carbonato de Sodio, 0,05 N: se seca de 3 a 5gramos de estándar primario de Na2CO3 a 250oC por 4 horas y se enfría en un desecador, se pesa 2,5 gramos y se transfiere a un matraz volumétrico de 1 litro y se diluye hasta la marca con agua destilada. Disolver y mezclar el reactivo. No guardar más de una semana.
Acido Sulfúrico 0,1 N: se diluye 3 mL de H2SO4 concentrado a 1 litro con agua destilada. Se valora el ácido con 40 mL de Na2CO3 0.05 Nmás 60 mL de agua (mezcladas en un vaso). Se titula hasta un pH de 5. 0,1 N = 5 mg de CaCO3. Se calcula la normalidad con la siguiente ecuación:
N = A x B/53 x C
Donde: A: gramos de Na2CO3 pesados en un litro
B: mL de solución de Na2CO3 usados en la valoración
C: mL de ácido utilizados
Acido Sulfúrico 0,02 N: diluir 200 mL de la solución valorada de ácido 0,1 N a un litro deagua destilada. Valorar potenciométricamente contra 15 mL de Na2CO3 (no poner agua) de acuerdo al procedimiento anterior. 0,02 N = 1 mg de CaCO3.
Solución Indicadora de Fenolftaleína Alcohólica: disolver 5 gramos de fenolftaleína en 500 mL de alcohol etílico o isopropílico al 95% y se añade 500 mL de agua destilada. Si es necesario se agrega 1 gota de NaOH 0,02 N gota a gota, hasta la aparición deuna coloración rosa.
Solución Indicadora de Anaranjado de Metilo: disolver 0,5 gramos de anaranjado de metilo en agua y diluir a un litro.
Solución de Na2S2O3 5H2O: 0,1 N: disolver 25 gramos de Na2S2O3 5H2O y diluir a un litro con agua exenta de CO2.
Procedimiento
Se llena una bureta con solución tituladora de ácido sulfúrico 0,02 N, se registra el nivel del líquido en la bureta,leyéndolo en el fondo del menisco. Teniendo cuidado que no existan fugas en la válvula de pase de la bureta.
Se colocan 50 mL de muestra con una probeta en un erlenmeyer. Si hay presencia de cloro residual libre agregar 1 gota de Na2S2O3 x 5H2O 0,1 N, todos los reactivos se adicionan en presencia de agitación. Se agregan 5 gotas de fenolftaleína.
Se coloca el erlenmeyer sobre una superficie...
LABORATORIO No. 2 y 3
Determinación de alcalinidad, y dureza total en una muestra de agua potabilizada
Tiempo de Duración: Dos Horas
Objetivo: Determinar los valores de alcalinidad, y dureza en una muestra de agua para saber si cumple con las normas de calidad para agua de consumo humano.
Introducción
1. Alcalinidad
Bajo ciertas condiciones las aguasnaturales pueden contener cantidades apreciables de alcalinidad en forma de carbonatos e hidróxidos. Estas condiciones suelen suceder en aguas superficiales donde florecen las algas. Ya que estás remueven el dióxido de carbono de las aguas, tanto libre como combinado, a tal grado que el valor de pH puede llegar hasta alcanzar valores de 9 ó 10 unidades de pH.
La alcalinidad en el agua es de pocaimportancia sanitaria. Sólo aguas altamente alcalinas son rechazadas para el abastecimiento público, teniendo que someterse a algún tratamiento. Es de gran importancia en muchos usos y tratamiento de aguas naturales y de desecho y, sus mediciones, se usan para la interpretación y control de tales procesos.
El dióxido de carbono y las tres formas de alcalinidad forman parte de un sistema queexiste en equilibrio, en el cual se involucra al ión bicarbonato en todas las reacciones. Un cambio de la concentración de cualquiera de los miembros del sistema, causará un cambio en el equilibrio, alterando las concentraciones de los otros iones y por lo tanto un cambio de pH y viceversa.
Materiales Reactivos
1 Bureta de 50 mL H2SO4 Valorado 0,1 N
2 Probetas Graduadas de 100 mLSolución estándar de H2SO4 0,02 N
Agitador magnético Solución indicadora de anaranjado
Gotero metilo
pHmetro Fenolftaleína a pH = 8,3
Magneto Na2S2O3 x 5H2O 0,1 N
10 Erlenmeyer de 125 mL Na2CO3
10 Balones de 100 mL
5 Balones de 500 mL
3 Probetas de 5 mL
3 Espátulas
2 Beakeres de 100 mL
Preparación de Reactivos
Solución de Carbonato de Sodio, 0,05 N: se seca de 3 a 5gramos de estándar primario de Na2CO3 a 250oC por 4 horas y se enfría en un desecador, se pesa 2,5 gramos y se transfiere a un matraz volumétrico de 1 litro y se diluye hasta la marca con agua destilada. Disolver y mezclar el reactivo. No guardar más de una semana.
Acido Sulfúrico 0,1 N: se diluye 3 mL de H2SO4 concentrado a 1 litro con agua destilada. Se valora el ácido con 40 mL de Na2CO3 0.05 Nmás 60 mL de agua (mezcladas en un vaso). Se titula hasta un pH de 5. 0,1 N = 5 mg de CaCO3. Se calcula la normalidad con la siguiente ecuación:
N = A x B/53 x C
Donde: A: gramos de Na2CO3 pesados en un litro
B: mL de solución de Na2CO3 usados en la valoración
C: mL de ácido utilizados
Acido Sulfúrico 0,02 N: diluir 200 mL de la solución valorada de ácido 0,1 N a un litro deagua destilada. Valorar potenciométricamente contra 15 mL de Na2CO3 (no poner agua) de acuerdo al procedimiento anterior. 0,02 N = 1 mg de CaCO3.
Solución Indicadora de Fenolftaleína Alcohólica: disolver 5 gramos de fenolftaleína en 500 mL de alcohol etílico o isopropílico al 95% y se añade 500 mL de agua destilada. Si es necesario se agrega 1 gota de NaOH 0,02 N gota a gota, hasta la aparición deuna coloración rosa.
Solución Indicadora de Anaranjado de Metilo: disolver 0,5 gramos de anaranjado de metilo en agua y diluir a un litro.
Solución de Na2S2O3 5H2O: 0,1 N: disolver 25 gramos de Na2S2O3 5H2O y diluir a un litro con agua exenta de CO2.
Procedimiento
Se llena una bureta con solución tituladora de ácido sulfúrico 0,02 N, se registra el nivel del líquido en la bureta,leyéndolo en el fondo del menisco. Teniendo cuidado que no existan fugas en la válvula de pase de la bureta.
Se colocan 50 mL de muestra con una probeta en un erlenmeyer. Si hay presencia de cloro residual libre agregar 1 gota de Na2S2O3 x 5H2O 0,1 N, todos los reactivos se adicionan en presencia de agitación. Se agregan 5 gotas de fenolftaleína.
Se coloca el erlenmeyer sobre una superficie...
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