trabajo

OBJETIVOS:
Establecer experimentalmente el valor de la carga eléctrica elemental

INTRODUCCION:
Cuando se calienta un filamento, este emite electrones, tal como se evapora las moléculas de unlíquido al calentarse. Este fenómeno se llama emisión termiónica.
Otro fenómeno interesante es el de la electrosis. Supongamos que se establece un campo eléctrico E producido por dos barras paralelassumergidas en la solución electrónica llamadas electrodos. Se observa que las cargas eléctricas fluyen y que ciertas clases de átomos cargados se mueven hacia electrodo positivo o ánodo, y las otras semueven hacia el electrodo negativo o cátodo. Este fenómeno sugiere que las moléculas de la sustancia disuelta se han separado (o disociado) en dos partes diferentemente cargadas o iones.
En 1807 SirHumplhrey Davy hizo pasar una corriente a través de una disolución de potasa (hasta entonces considerada como un elemento) y produjo su descomposición, aislando así por primera vez el elementopotasio y mostrando que la potasa es realmente el hidróxido de potasio (KOH).
Utilizando las leyes de Faraday podemos mostrar la siguiente ecuación:



Donde:
Incremento de masa en el electrodoI: Intensidad de corriente
Na: Numero de Avogadro
v: Valencia de Cu
e: Carga elemental
A: Masa Atómica del Cu


ESQUEMA:









PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Lijar las placasde cobre por ambos lados y luego enjuagarlos







Secar las placas y luego pesarlas









Instalar el equipo y calibrarlo


Poner las placas en la solución de sulfato decobre y separarles evitando que se toquen









Cerrar el circuito con un voltaje de 12 V, y un amperaje de aproximadamente 1 A








Transcurridos 25 minutos retirar las placassin tocar las superficies

Determinar la masa de los electrodos











Medir el área sumergida

Tabla 1
Electrodos
mi(g)
mf(g)
∆m
Duperficie de cobre sumergida(cm2)...