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ESTEQUIOMETRIA II LEYES VOLUMÉTRICAS Ó ESTUDIO DE LOS GASES 1. INTRODUCCIÓN Estados de la materia.- A materia se halla en cuatro estados fundamentales: Sólido, Líquido, gaseoso y plasmático.Sólido.-  Tienen forma definida, las fuerzas de cohesión entre las partículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión. Líquido.- Tienen volumen definido, pero forma variable; las moléculasse atraen entre ellas, por las llamadas fuerzas de cohesión. Gaseoso.-  Tienen forma y volumen variable, las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión. Avelocidad con que se mueven las moléculas son proporcionales a la temperatura. Plasmático.- Es el estado más abundante de la materia, es un sistema que se halla a elevadas temperaturas, unos 2x105K,están constituidos de iones y partículas subatómicas; esta de materia la encontramos en el interior de las estrellas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia. 2. CONCEPTO DE GASES.- Se denominagas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículasresultan insignificantes. 3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES.- Las principales propiedades generales del estado gaseoso son las siguientes: · Se comprimen fácilmente cuando sobre ellas se ejercen unapresión. · Se expanden sin límite, es decir, llenan totalmente el espacio donde se hallan contenidos. · Se difunden o mezclan espontáneamente unos con otros. · No tienen forma ni volumen propio,adquieren la del recipiente donde se hallan contenidos. 4. CONCEPTOS FUNDAMENTALES TEMPERATURA.-  Es una propiedad extensiva de la materia que mide el grado del movimiento molecular.  La temperatura es...