Trabajo

1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y forma variables.
Expansible.


SólidoLíquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: Vaporización
b. De cobre sólido a cobre líquido: Fusión
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: Sublimación Inversa
d. De azufre líquido a azufre sólido: Solidificación

3. Identifique las sustancias simples y compuestas

a. Diamante: Simple
b. Agua salada:Compuesta
c. Aire: Compuesta
d. Cloro: Simple
e. Carbono: Simple
f. Dióxido de carbono: Compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.

Dióxido de Carbono: es una molécula formada por otro elemento más allá del carbono.
Metano: es una molécula formada por otro elemento más alládel carbono.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P F
b. Sodio: Na V
c. Hierro: Hi F
d. Cloro: Cl V
e. Fósforo: F F
f. Nitrógeno: Ni F
g. Iodo: I V
h. Azufre: S V
i. Aluminio: Al V

6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia

Período: se corresponde a laagrupación de elementos que posee el mismo número de orbitales.

Grupo: se corresponde a la agrupación de elementos que poseen la misma valencia.
Capa de Valencia: es el nivel de energía más alto del atomo que contiene a los electrones de valencia.

Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en la capa de mayor
energía atómica denominada capa de valencia y que permiten laexistencia de
enlaces interatómicos.
7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientesfrases:
a. La atomicidad es: es la cantidad de atomos del mismo elemento que participan en una molécula.
b. Un mol de átomos contiene: 6,0221 x 1023 átomos
c. Un mol de moléculas contiene: 6,0221 x 1023 moléculas
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 12,0442 x 1023 átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 18,0663 x 1023 átomos

10. Calcule los Mr de los compuestosque figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 65,50
d. NaOH : 40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masaatómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones
c. Protones, neutrinos e iones
d. Proteo, deuterio ytritio

14. Un elemento está determinado por el número de:
a. Átomos
b. Electrones
c. Neutrones
d. Protones
e. Iones

15. El número atómico de un átomo es:
a. El número de electrones
b. El número de protones
c. El número de neutrones
d. El número de protones más el número de neutrones
e. El numero de electrones más el número de protones



16. Cambiando el número de neutrones...