Trabajo

Fases de la materia
(Estados da materia)
 
Se denomina materia a la sustancia que forma todos los cuerpos del Universo

Los estados físicos en que puede encontrarse la materia son básicamente tres. Sólido, líquido, y gaseoso, el agua es una de las pocas sustancias que puede encontrarse en los 3 estados.

ESTADO SÓLIDO

En este estado predomina la fuerza de cohesión o extracción. Lasmoléculas que formarlos sólido están unidas por fuerzas de atracción unidas muy fuertes.

CARACTERÍSTICAS:

* Tienen forma y volumen definidos.

* El movimiento de las moléculas es muy poco o nulo por estar muy juntas.

* Ejemplos...La piedra, cerros, hielo, etc.

ESTADO GASEOSO.

 Este estado predomina la fuerza de repulsión en las moléculas.

CARATERISTICAS:

* Tieneforma y volumen.

* El movimiento de las moléculas es muy continuo.

* Tiende a ocupar el mayor espacio posible.

* Constituye un fluido.

* Ej... nubes, humo, aire, etc.

ESTADO LÍQUIDO.

En este estado la fuerza de cohesión y repulsión actúan con igual intensidad en sus moléculas. 

CARACTERISTICAS:

* Tienen volumen constante.

* Adoptan la forma del recipienteque las contienen.

* El movimiento de las moléculas es constante y desordenado.

* Estas características hacen que se denomine fluido.

* Ej... ríos, lagos, lagunas, mares, océanos, etc

A) Punto de ebullición
    Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo quepodemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.
    La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas sellama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 ºC, el del alcohol de 78 ºC y el hierro hierve a 2750 ºC.
Punto de fusión
    Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estarácercana a -20 ºC (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 ºC, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.

B) Cambios de fase.
 
            La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto queproduce. El trabajo mecánico puede convertirse en calor.
            Para medir el calor se emplean las siguientes unidades:
Caloría: es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
            Kilocaloría: cantidad necesaria para elevar en un grado Celsius un kilogramo de agua.
Joule: cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de unkilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin.
            La diferencia entre calor y  temperatura es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura es la medida del  promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.
            Cuando una sustancia absorbe una cantidad dada de calor, la velocidad de susmoléculas se incrementa y su temperatura se eleva.   Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un sólido se funde o un líquido hierve.   En estos casos la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a fase vapor.
            Si cierta cantidad de hielo se toma de un congelador a -20º C y se calienta, su temperatura se...