Trabajo

Universidad Nacional de Ingeniería
SCIENTIA – ET LABOR

FACULTAD DE CIENCIAS
Química General II
CINETICA DE REACCIONES
Integrantes:
_Espinoza Alarcón Juan Ramón 20081387B
_Puente de la Vega Tinajeros Edward 20090334E
Profesora:
_Elizabeth Deza
Grupo:
_Martes.13 a 16 hrs
2009
Lima, 17 de noviembre del 2009I. OBJETIVOS:
I. OBJETIVOS:

* Determinar el orden de la reacción del ion yoduro (I-) con el ion peroxodisulfato con respecto a cada reactivo.
* Determinar la constante de velocidad de la reacción estudiada.
* Determinar laley de velocidad para la reacción completa.

II. DIAGRAMA Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experimento nº1: Determinación del orden de la reacción de oxidación del ion yoduro cuando interactúa con el ion peroxodisulfato (temperatura constante).


Experimento nº2: Efecto de la temperatura sobre la velocidad.




Experimento nº3: Efecto de los catalizadores sobre la velocidad dereacción.


III. CALCULOS Y DATOS TABULADOS:

Experimento nº1: Determinación del orden de la reacción de oxidación del ion yoduro cuando interactúa con el ion peroxodisulfato (temperatura constante).

Nº de tubo | K2S2O80,1 M (mL) | KI 0,1 M (mL) | Almidón +Tiosulfato (mL) | H2O (Ml) | Tiempo(min) |
01 | 2,5 | 2,5 |5 | 0,0 | 00:51,49 |
02 | 2,5 | 2,0 | 5 | 0,5 | 01:14,40 |
03 | 1,5 | 2,0 | 5 | 1,5 | 01:50,57 |
04 | 2,5 | 1,0 | 5 | 1,5 | 02:07,08 |
05 | 2,5 | 0,5 | 5 | 2,0 | 03:45,73 |
DATOS TABULADOS :

A) Cálculo de la velocidad yconcentración.

REACCION DEL TUBO N° 1

[S2O32-] = 0,0001 M x (5mL/10mL) = 5x10-5 M
Vdesaparición = ([S2O32-] / t ) = 5x10-5 / 51,49 s = 9,71x10-7 M/s

La velocidad de desaparición del tiosulfato es el doble de la velocidad de la aparición del yodo, entonces:

Vyodo = 4,86x10-7 M/s

REACCION DEL TUBO N°2

[S2O32-] = 0,0001 M x (5mL/10mL) = 5x10-5 M
Vdesaparición = ([S2O32-] / t ) =5x10-5 / 74,45 s = 6,72x10-7 M/s
Vyodo = 4,86x10-7 M/s
[I-] = 0,1 Mx(2,0mL/10mL) = 0,020 M
[S2O82-] = 0,1 M x (2,5mL/10mL) = 0,025 M

REACCION DEL TUBO N°3

[S2O32-] = 0,0001 M x (5mL/10mL) = 5x10-5 M
Vdesaparición = ([S2O32-] / t ) = 5x10-5 / 110,57s = 4,52x10-7 M/s
Vyodo = 2,26x10-7 M/s
[I-] = 0,1 Mx(2,0mL/10mL) = 0,020 M
[S2O82-] = 0,1 M x (1,5mL/10mL) = 0,015 M

REACCION DELTUBO N°4

[S2O32-] = 0,0001 M x (5mL/10mL) = 5x10-5 M
Vdesaparición = ([S2O32-] / t ) = 5x10-5 / 127,08s = 3,93x10-7 M/s
Vyodo = 1,97x10-7 M/s
[I-] = 0,1 Mx(1,0mL/10mL) = 0,010 M
[S2O82-] = 0,1 M x (2,5mL/10mL) = 0,025 M

REACCION DEL TUBO N°5

[S2O32-] = 0,0001 M x (5mL/10mL) = 5x10-5 M
Vdesaparición = ([S2O32-] / t ) = 5x10-5 / 225,73s = 2,22x10-7M/s
Vyodo = 1,11x10-7 M/s[I-] = 0,1 Mx(0,5mL/10mL) = 0,005 M
[S2O82-] = 0,1 M x (2,5mL/10mL) = 0,025 M

B) Cálculo de la constante de velocidad

| [I-] (M) | [S2O82-] (M) | Vyodo (M/s) |
1 | 0,025 | 2,025 | 4,86 x10-7 |
2 | 0,020 | 0,025 | 3,36 x10-7 |
3 | 0,020 | 0,015 | 2,26 x10-7 |
4 | 0,010 | 0,025 | 1,97 x10-7 |
5 | 0,005 | 0,025 | 1,11 x10-7 |

La ley de la velocidad es:

Velocidad =K[I-]m [S2O82-] n

* V1/V2 = [K(0,025)m(0,025)n] / [K(0,020)m(0,025)n] = 4,86 x10-7 / 3,36 x10-7
(1,25)m = 1,446
m ≈ 1,65

* V2/V3 = [K(0,020)m(0,025)n] / [K(0,020)m(0,015)n] = 3,36 x10-7/ 2,26 x10-7
(1,67)n = 1,487
n ≈ 0,8

* V1 = 4,86 x10-7 M/s
K(0,025)1,65(0,025)0,8 = 4,86 x10-7
K≈...