Trabajo

Cuando los metáles solidifican desde el estado fundido al estado sólido, los átomos se ordenan a si mismos de una manera peculiar para cada metal. A este arreglo se le llama red espacial. En 1912,Max Von Laue, descubrió que la disposición de las partículas (iones) en un sólido podía determinarse mediante rayos X, con esto se descubrió que: en la mayoría de los sólidos, las partículas que loscomponen se disponen en forma muy ordenada. Un sólido que posee sus partículas individuales dispuestas de esta manera se denomina "sólido cristalino"; los metáles son sólidos cristalinos, este tipo desólidos poseen también un punto de fusión bien definido (para el hierro, este es de 1539°C)
Los metáles solidifican en seis estructuras reticulares principales:
1.- Cúbica centrada en el cuerpo(b.c..c)
2.- Cúbica centrada en las caras (f.c.c.)
3.- Hexagonal compacto (c.p.h.)
4.- Cúbica
5.- Tetragonal centrado en el cuerpo
6.- Romboédrica
Sin embargo, la mayor parte de los metales puros enestado sólido forman una de las siguientes redes cristalinas simetrícas: cúbica centrado en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta.
En la figura 1, se dan las representacionesconvencionales de las redes cristalinas mencionadas y los esquemas del empaquetamiento de los átomos ( iones ), que dan una idea clara de cada estructura:

2.- ALOTROPIA O POLIMORFISMO.
Algunosmetales, dentro de los cuales se encuentra el hierro, al enfriarlos lentamente, adquieren según la temperatura a la que estén, distintas estructuras en sus redes cristalinas y, por consiguiente, poseenpropiedades distintas. Este fenómeno se denomina alotropía o polimorfismo. Estas formas alotrópicas se suelen representar por las letras del alfabeto griego (, (, (, (; etc.
La transformación de unavariedad alotrópica del metal en otra, va acompañada de una absorción de calor al calentarse, y por un desprendimiento de calor latente al enfriarse, verificándose estos procesos a temperatura...