Trabajo
Páginas: 3 (581 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FISICOQUIMICA
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
ALUMNO:
MAURICIO CHAVEZ VLADIMIR
EQUILIBRIO QUIMICO Ejercicios 1 a) calcular la entropía demezcla de 3 moles de hidrogeno con un mol de nitrógeno b) calcular la energía libre de mezcla a 25° C La entropía de mezcla es según la ecuación ∑ Como el número total de moles es cuatro las fraccionesmol del hidrogeno y del nitrógeno son: Sustituyendo la entropía será: ( )
La reacción entre la entropía de mezcla y la energía libre de mezcla esta dada por la formula:
De donde:
Ejercicio 2Considere dos gases puros, A y B cada uno a 25 °C y 1 atm de presión. Calcular la energía libre con relación a los gases sin mezclar de: a) Una mezcla de 10 moles de A y 10 moles de B b) Una mezcla de10 moles de A y 20 moles de B c) Calcular el cambio de energía libre si se añaden 10 moles de B a una mezcla de 10 moles de A con 10 de B
En este caso N= 20 moles y (
usando la energía libre demezcla será: )
De igual manera para este caso: ( ) [ ]
Para este caso: ( )
Puesto que la energía libre del mezclado de 10 moles de Y 20 de B menos la energia libre del mezclado de 10 molesde A con 10 moles de B equivale al cambio de energía libre que se produce si se añaden 10 moles de B a la mezcla de 10 de A y 10 de B Ejercicio 3 La energía libre estándar convencional del amoniaco a25 °C es -3976 energía libre molar a 1/2, 2, 10 y 100 atm. La energía libre molar puede calcularse utilizando la ecuación: calcular el valor de
A
sustituyendo valores en la ecuación: ( )
Paralas demás presiones, usando la ecuación encontramos:
Ejercicio 4 Para el ozono a 25 |C reacción: . Calcular la constante de equilibrio para la
A 25°C suponiendo que el avance en el equilibrio, ,es mucho menor que la unidad, demostrar que (supóngase que le numero original de moler de es tres y √ que el de es cero).
La relación entre la constante de equilibrio y el cambio de energía...
FISICOQUIMICA
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
ALUMNO:
MAURICIO CHAVEZ VLADIMIR
EQUILIBRIO QUIMICO Ejercicios 1 a) calcular la entropía demezcla de 3 moles de hidrogeno con un mol de nitrógeno b) calcular la energía libre de mezcla a 25° C La entropía de mezcla es según la ecuación ∑ Como el número total de moles es cuatro las fraccionesmol del hidrogeno y del nitrógeno son: Sustituyendo la entropía será: ( )
La reacción entre la entropía de mezcla y la energía libre de mezcla esta dada por la formula:
De donde:
Ejercicio 2Considere dos gases puros, A y B cada uno a 25 °C y 1 atm de presión. Calcular la energía libre con relación a los gases sin mezclar de: a) Una mezcla de 10 moles de A y 10 moles de B b) Una mezcla de10 moles de A y 20 moles de B c) Calcular el cambio de energía libre si se añaden 10 moles de B a una mezcla de 10 moles de A con 10 de B
En este caso N= 20 moles y (
usando la energía libre demezcla será: )
De igual manera para este caso: ( ) [ ]
Para este caso: ( )
Puesto que la energía libre del mezclado de 10 moles de Y 20 de B menos la energia libre del mezclado de 10 molesde A con 10 moles de B equivale al cambio de energía libre que se produce si se añaden 10 moles de B a la mezcla de 10 de A y 10 de B Ejercicio 3 La energía libre estándar convencional del amoniaco a25 °C es -3976 energía libre molar a 1/2, 2, 10 y 100 atm. La energía libre molar puede calcularse utilizando la ecuación: calcular el valor de
A
sustituyendo valores en la ecuación: ( )
Paralas demás presiones, usando la ecuación encontramos:
Ejercicio 4 Para el ozono a 25 |C reacción: . Calcular la constante de equilibrio para la
A 25°C suponiendo que el avance en el equilibrio, ,es mucho menor que la unidad, demostrar que (supóngase que le numero original de moler de es tres y √ que el de es cero).
La relación entre la constante de equilibrio y el cambio de energía...
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