Trabajo

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
34. ¿Por qué fue importante determinar la configuración electrónica de los átomos polielectrónicos? Meneses, Rondón, Sánchez y Seminario

A. FACTORES QUE DETERMINAN LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
35. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado
1. RELACIÓN ENTRE NÚMEROS CUÁNTICOS Y EL NÚMERO MÁXIMODE ELECTRONES POSIBLES EN CADA ORBITAL, SUBNIVEL Y NIVEL DE ENERGÍA
2. PRINCIPIO: EN UN ÁTOMO DETERMINADO LOS DOS ELECTRONES NO PUEDEN TENER EXACTAMENTE IGUALES LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS
3. EXISTEN SÓLO DOS VALORES PARA ms
4. SIGNIFICADO DE ESE PRINCIPIO: EN UN ORBITAL PUEDE ENCONTRARSE DOS ELECTRONES CON ESPINES CONTRARIOS

2. REGLA DE HUND: ORDEN DE OCUPACIÓN DE LAS ORBITALES
36.Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado Escobar e Hinostroza
5. PARA CUALQUIER CONJUNTO DE ORBITALES, TAL COMO EN EL CASO DE LOS ORBITALES 2p, SE ENCUENTRAN QUE HAY UN ELECTRÓN EN CADA ORBITAL ANTES DE QUE HAYA UN APAREAMIENTO

Paramagnetismo, Diamagnetismo y ferromagnetismo

37. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado
6.DESPUÉS DEL SUBNIVEL 3p HAY UNA SUPERPOSICIÓN DE ENERGÍA
7. ANTES DE QUE SE LLENEN LOS ORBITALES 3d, LOS ELECTRONES ENTRAN EN EL ORBITAL 4s
8. EN LOS NIVELES DE ENERGÍA MÁS ALTOS SE PRESENTA MAYOR SUPERPOSICIÓN DE ESTE TIPO

(1)Como se ordenan de menor a mayos con probab (2 vs distancia al núcleo del 3p y 4s
(2)Pauli un orbital no soporta 2 electrones de spin paralelos de igual dirección(3) Hund máxima multiplicidad

3. ORDEN DE AUFBAU
38. Explicar el concepto de apantallamiento o efecto protector Encalada No esta preparada
9. EL ORDEN EN QUE LOS ELECTRONES VAN OCUPANDO LOS SUBNIVELES( U ORBITALES):
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p,8s
4f,5f: SE ENCUENTRA QUE EN EL ORDEN DE LLENADO DE LOS SUBNIVELES DE UN ELECTRÓN ENTRA AL 5d Y LUEGO LLENA EL 4fY LUEGO EL RESTO DE LOS 5d

CONCLUSIÓN: EN CUALQUIER ÁTOMO, LOS ELECTRONES VAN OCUPANDO LOS SUBNIVELES DE MENOR ENERGÍA QUE ESTÉN DISPONIBLES. CUANDO UN SUBNIVEL SE HA LLENADO HASTA SU CAPACIDAD, EMPIEZA A LLENARSE EL SIGUIENTE DE MENOR ENERGÍA. ESTO GENERA UN ARREGLO DE ELECTRONES EN EL NIVEL DE ENERGÍA MÁS BAJO DEL ÁTOMO Y ES EL LLAMADO ESTADO FUNDAMENTAL

B. DE LA CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA
39. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado
A MEDIDA QUE EL NÚMERO DE ELECTRONES AUMENTA AL IR DE ÁTOMO A ÁTOMO EN LA TABLA PERIÓDICA, SE DEBE TENER EN CUENTA LOS DOS PRINCIPIOS GENERALES:
AL ORDEN DE OCUPACIÓN DE LOS SUBNIVELES LE SIGUE LA MAGNITUD DE ENERGÍA, EMPEZANDO CON EL SUBNIVEL DE MENOR ENERGÍA PARA IR HACIA ARRIBA
DENTRO DE UN MISMO SUBNIVEL,CADA ORBITAL ES OCUPADA POR UN SÓLO ELECTRÓN ANTES QUE CUALQUIER ORBITAL TENGA DOS ELECTRONES

EJEMPLO: EL ELEMENTO 73, TANTALIO:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3

EXISTEN EXCEPCIONES:
40. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado
EJEMPLO: EL CROMO, Cr, DE ACUERDO A SU ESPECTRO, TIENE LA ESTRUCTURA [Ar]4s13d5 y SEGÚN SU PREDICCIÓN NORMAL,SU ESTRUCTURA DEBERÍA SER [Ar]4s23d4 ¿Por qué estas excepciones?

NOTACIÓN DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: BASADA EN EL NÚMERO Y LOCALIZACIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO
NOTACIÓN SE DESIGNA COMO nlx

Efecto Zeeman:

OCUPACIÓN DE LOS ORBITALES Y LA TABLA PERIÓDICA
41. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado Soria, Soto, Torres, Salinas y VasquezLA ORDENACIÓN DE LA ENERGÍA DE ORBITALES PREDICE LAS DIVISIONES DE LA TABLA PERIÓDICA

LA ADICIÓN DE UN ELECTRÓN AL SUBNIVEL ns1 DA COMIENZO A UN NIVEL PRINCIPAL CON EL PRIMER ELEMENTO DE CADA PERIODO

EN CADA PERIODO CONTIENE EL NÚMERO DE ELEMENTOS QUE CORRESPONDE A LA OCUPACIÓN DE CIERTOS TIPOS DE SUBNIVEL

CADA PERIODO, EXCEPTO EL PRIMERO, TERMINA CONLA OCUPACIÓN DEL SUBNIVEL p...