TRABAJO

TRABAJO PRÁCTICO
TERMODINAMICA – EQUILIBRIO QUIMICO

1

Equilibrio Químico
El tetraóxido de dinitrógeno se disocia para dar dióxido de nitrógeno según la ecuación:
N2O4(g) <===> 2 NO2(g)
En unamezcla de los dos gases, a 1000ºC, se encontró que las concentraciones de ambos eran:
[N2O4] = 0,10 M y [NO2] = 0,12 M. Dado que, a 100ºC, Kc vale 0,212, ¿se encuentra el sistema
en equilibrio? En casode no ser así, ¿cuáles son las concentraciones de equilibrio de NO2 y
N2O4?
N₂O₄→

2NO₂

0.1

0.12

-X

+X

0.1-0.0093

0.12+(2*0.0093)

0.09

0.12

𝑘𝑐 = 0.212 =

𝑥=

(0.212+2𝑋)²
0.1−𝑋

=(0.212).(0.1-X) = (0.0144+0.48X+4X²) = 4X²+0.692X-(6.8*10ˉ³) =

−0.692 ± √0.6922 − (4)(4)(−6.8 ∗ 10ˉ3 )
−0.692 ± 0.766
=𝑥
=
2 .4
8

= 𝑥₁ ∶ −0.18 (𝑎𝑏𝑠𝑢𝑟𝑑𝑜) 𝑥 ₂: 0.0093

Respuesta: El sistema no se encuentra enequilibrio y sus respectivas concentraciones son:
[N₂O₄]= 0.09M y [NO₂] = 0.12M

2

-

En la reacción: 4PCl3(g) → P4(g) + 6Cl2(g)

Si la concentración inicial de [PCl3] = 1.0 M, y si "x" es laconcentración en el equilibrio de P4,
la expresión correcta de este equilibrio debe ser:
4PCl₃→

P4

6Cl₂

1

0

0

-4x

+x

+6x

1-4x

X

6x

𝑥 (6𝑥)⁶

𝑘𝑐 = (1−4𝑥)⁴
Respuesta
A. Kc = 6x7
B. Kc = x(6x)⁶/(1.0 - 4x)4
C. Kc = 6x7 /(1.0 - 4x)4
D. Kc = x7 /(1.0 - x)4
E. Kc = 6x7 /(1.0 - x)4

3

Termodinámica
-Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes,
∆H= -517,6 kJ

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

N2O5(g) + H2O (l) → 2HNO3 (l)

∆H= -73,7 kJ

1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) + H2(g) → HNO3 (l)

∆H= -174,1 kJ

Calcule ∆H para la formación de un mol de pentóxido de dinitrógeno a partir de sus elementos
en susestados más estables, a 25 ºC y una atm.

H2O (l)

→

2HNO3 (l)

→

N2(g) + 3O2(g) + H2(g) →

H2 (g) + 1/2 O2 (g)
N2O5 (g) + H2O (l)
2HNO3 (l)

N₂ + 5/2 O₂ → N₂O₅

∆H= 258.8 kJ
∆H= -73,7 kJ
∆H= -348.2kJ
∆H= -163.1 KJ

Respuesta: la ∆H es de -163.1 KJ

-

Calcular la variación de entropía cuando se calienta un mol de cadmio desde 25ºC

hasta 727ºC, siendo la temperatura de fusión de 321ºC y la...