TrabajoFinal
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2014
Velocidad de reaccion, Catalizadores y Equilibro.
Itroduccion
En este ensayo le voy hablar sobre la velocidad de reaccion, catalizadores yequilibrio. Personalmente no se mucho decada una de ellas, al igual que utedes voy aprender con el ensayo de cual les voy hablar.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad detiempo. Por ejemplo,la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción quesucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica queestudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentesvelocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química,enzimología e ingenieríaambiental. Definición formal de velocidadde reacción
Considérese una reacción química típica:
“aA + bB → pP + qQ”
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letrasmayúsculas representana losreactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción químicaque se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin quehaya acumulación deintermediarios de reacción.
(NOTA:La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-'está presente en los términos que involucran a los reactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo.) LaIUPAC2 recomienda que la unidad de tiempo siempre deba ser elsegundo. En tal caso, la velocidad de reacción difiere de la velocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico)
Itroduccion
En este ensayo le voy hablar sobre la velocidad de reaccion, catalizadores yequilibrio. Personalmente no se mucho decada una de ellas, al igual que utedes voy aprender con el ensayo de cual les voy hablar.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad detiempo. Por ejemplo,la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción quesucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica queestudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentesvelocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química,enzimología e ingenieríaambiental. Definición formal de velocidadde reacción
Considérese una reacción química típica:
“aA + bB → pP + qQ”
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letrasmayúsculas representana losreactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción químicaque se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin quehaya acumulación deintermediarios de reacción.
(NOTA:La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-'está presente en los términos que involucran a los reactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo.) LaIUPAC2 recomienda que la unidad de tiempo siempre deba ser elsegundo. En tal caso, la velocidad de reacción difiere de la velocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico)
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