trabajon2dequimicageneral

“ANO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO”



FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA


CURSO: QUIMICA GENERAL

CICLO: 2011 –I

PROFESORA: CLARA TURRIARTE
ALUMNOS:
MUNDACA MALCA ALEX
Código 20100125D
Zorrilla gomezLuisangel
Código 20101258h
Vega bueno Javier adrian
Código 20112068k
LIMA-PERÚ
2011INTRODUCCIÓN
Es muy importante conocer las propiedades de los diferentes elementos químicos existentes en la naturaleza y su respectivo comportamiento y reacciones que forman frente a otras sustancias , pero ese conocimiento no es netamente teóricopor ello es muy recomendable corroborar las propiedades ya conocidas por los estudiantes de ciencias en los laboratorios que nos brinda nuestra prestigiosauniversidad


OBJETIVO GENERAL

El objetivo principal de este laboratorio es demostrar experimentalmente los resultados teóricos ya conocidos de algunos elementos químicos como los alcalinos, alcalinos térreos y halógenos etc.
En las experiencias se desea corroborar por ejemplo las velocidades de reacción de ciertos elementos lo cual se podrá realizar contando con un equipo apropiado
También secorroborara las acidez basicidad de algunas sustancias que se suponen ser más acidas o básicas según nuestra teoría harto conocida en el curso de química general
Además se busca que el estudiante pueda considerar que algunos elementos químicos pueden ser nocivos o irritantes a la piel y en general a la integridad humana y para ello se beben manipular con especial cuidado
Se busca que el estudiante puedaconocer que algunas reacciones pueden ser explosivas e incandescentes y no solamente soluciones que sedimentan por lo tanto tener el cuidado respectivo al realizarlas














DIAGRAMA DE PROCESO
Experimento 01
Prueba A.-grupo 1 A (metalesalcalinos)
Se usaran dos vasos con 60 ml de agua la cual se mezclara con fenolftaleína







Inmediatamente observamos el cambio de color
Dentro de estasmezclas echaremos los trocitos de sodio en un vaso y de potasio en el otro y observaremos que reacción se producemás rápido

Trocitos de sodio trocitos de potasio



Se debe ingresar con mucho cuidado los elementos con la ayuda de las pinzas
Finalmente se debe observar que reacción es más rápida








REULTADOS
Observamos queelpotasio genera una pequeña explosión como llama incandescente y reacciona rápidamente y además la solución que se forma adopta un color violeta claro
También se puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirse másaún que la llama del potasio
Conclusión:
El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será máselectronegativo que el sodio
Prueba B.-grupo 1 A(metales alcalinos –térreos)
Seechará fenolftaleína en un tubito de ensayo con agua hasta el borde

Luego se pondrá dentro de él un trocito de calcio

Finalmente se tapara con un pedacito de papel húmedo y se procederá a invertir el tubito en el vaso con agua de caño y se observara lo que pasa



REULTADOS
Se observa que cuando se invierte el tubito con agua más el calcio, el gas hidrogeno saleen forma de burbujas incoloras , además conforme pasa el tiempo el calcio que tomo color violeta claro abandona el tubito de ensayo en el cual el contenido va perdiendo color hasta hacerse color blanco argentino
Haremos hervir 100ml de agua en un balón y lo dejaremos al costado hasta que desaparezca el flujo de vapor

Con ayuda de la pinza calentaremos dos barritas de magnesio en el mecheroFinalmente colocaremos el magnesio dentro del balón y veremos la reacción que ocurre

Finalmenteecharemos fenolftaleína al resultado



REULTADOS
Observamos que la llama del magnesio es blanca y luego de un tiempo de haber ingresado la mezcla adopta un color blanco lechoso
Finalmente al echar la fenolftaleína se hace color violeta claro y se presenta una sedimentación



PRUEBA C.-...