trabajos de fisica

CAPÍTULO IV
SOLUCIONES
4.1 GENERALIDADES
Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor
parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas, es decir, sus componentes están
mezclados de modo uniforme a nivel molecular. Esas son las soluciones.
El término solución se aplica genéricamente a toda mezcla homogénea que tenga
composición variable. Lassoluciones se diferencian de: las mezclas corrientes porque
éstas son heterogéneas, sus componentes se distinguen a simple vista o con el
microscopio; de los compuestos, por su composición constante; y de las otras clases de
dispersiones (suspensiones y coloides), por el tamaño. El agua de mar, el agua
carbonatada, el aire, la gasolina, las monedas, los líquidos que fluyen en nuestro
organismoacarreando gran variedad de nutrientes indispensables, sales y otros
minerales, son ejemplos de soluciones.
Las partículas que componen una solución se encuentran subdivididas hasta el tamaño
de sus moléculas o iones (≈ 10-8 cm), y distribuidas uniformemente en todo el espacio
disponible, sin que exista la tendencia a agruparse en determinadas regiones, por estas
razones las soluciones sonhomogéneas. La homogeneidad y el tamaño permiten
diferenciar los tres tipos de dispersiones, como se ilustra en la Tabla 4.1.
Tabla 4.1 Diferencias entre los tipos de dispersiones.
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Suspensiones
Coloides
Soluciones
________________________________________________________________
Heterogéneas
Homogéneas
Homogéneas
Tamaño:> 10-5 cm.Tamaño: 10-5 a 10-8
Tamaño:< 10-8 cm
Partícula visible; no
Partículas observaPartículas no obpasan los filtros; se
bles con ultramiservables; pasan
sedimentan.
croscopio; difíciltodos los filtros;
mente filtrables;
no se sedimentan.
no se sedimentan
espontáneamente.
Agua turbia de los
ríos, humos, leche.

Nubes, Jaleas ,
mantequilla.

Aire, bebidas alcohólicas, aleacionesmetálicas
Según el número de componentes, las soluciones pueden ser binarias (dos), ternarias
(tres), cuaternarias, etc. El componente principal, que por lo general determina el estado
físico de la solución y que se encuentra en mayor proporción, se denomina solvente;
también se utilizan los términos "disolvente" y "fase dispersante". Los demás
componentes se denominan solutos.

Se consideraentonces, que en una solución el soluto se halla disuelto en el solvente.
Cuando un sólido o un gas forman una solución con un líquido, este último se considera

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el solvente. En los demás casos se utiliza la convención anotada, que no deja de ser
arbitraria e implica que la teoría de las soluciones es aún incompleta.
Aunque existen soluciones en todos los estados, gaseosas, sólidas ylíquidas; las más
comunes y las más utilizadas son las líquidas. De las soluciones líquidas binarias nos
ocuparemos especialmente en éste capítulo. La Tabla 4.2 muestra ejemplos de los tipos
de soluciones binarias más comunes.
Tabla 4.2 Tipos de soluciones binarias.
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Solvente
Soluto
Sólido
Líquido
Gas_______________________________________________________________
Sólido
Latón:(Cu y Zn)
Oro 18 K:(Au y Ag):
Amalgamas metáHidrógeno en
Moneda $ 1(Ni y Cu)
licas:(Zn y Hg;
Paladio.
Cu y Hg)
Líquido

Salmueras y soluciones salinas:(H2O y
NaCl); Jarabes: azúcar y agua CuSO4 en
H2 O

Aguardientes
(Agua y etanol)
Gasolinas: (hidrocarburos en
heptano).

Oxígeno en agua: bebidas
gaseosas:
(CO2 en agua)

GasPartículas de polvo
Nubes y nieblas
Aire; toda en aire: Yodo subli(agua en vapor
mezcla de mado:(yodo en aire)
de agua).
gases.
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Al comienzo de este capítulo se anotó que las soluciones se diferencian de los
compuestos porque éstos tienen composición constante. Existe, además, otra diferencia:
los componentes de una...