Trabajos de Ingles- Prepa.

COLEGIO SALESIANO DON BOSCO

Tercer bloque del Producto Integrador de Aprendizaje (PIA) ''Revista Eléctronica''

Dayana Janeth Cárdenas Escobedo #3
Victoria Lorena Gutiérrez Siller #8
Elvira Mayela Uresti García #19
Berenisse Zul Daniel #21

Prof.Lilia Guadalupe Gómez Gálvan
Química


Monterrey N.L, a 20 de Octubre 2014

Los elementos químicos presentes en materiales de usocotidiano contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas ya se en los aspectos de salud, alimentación o industria, a continuación hablaremos sobre tres elementos, donde se mencionará sus propiedades tanto físicas como químicas, el estado natural en el que se encuentran y sus aplicaciones, estos elementos son: el carbono, que es un elemento que forma parte de nosotros; el litio, que es muyutilizado en aplicaciones de transferencia de calor; el calcio, que está presente en nosotros, por los huesos y como sabemos es un elemento que si no le damos la importancia necesaria podría provocarnos problemas de salud.

Elemento | Propiedades físicas y químicas | Estado natural | Aplicaciones

Litio
Elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en elgrupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua.

Propiedades Físicas
En el sistema periódico de los elementos, el litio encabeza el grupo I o grupo de los metales alcalinos, constituido por Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se caracterizan por tener un sólo electrón en un orbital “s” más allá de lacapa central electrónica.
El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótoposestables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Es interesante la comparación de los tres metales más importantes del grupo I, como son: Li, Na y K en sus propiedades más características porque pueden deducirse posibles usos industriales, métodos de obtención del metal o de sus compuestos, etc., por sus semejanzas en sus propiedades físicas y químicas.

Propiedades Químicas
Ellitio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleacionesconductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llamaadquiere un color blanco brillante.

Aplicaciones
Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:
El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes.El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Es el único fármaco antimaníaco. El estearato de litio es un...