Trabajos De Lyman

Trabajos Sobre La Serie De Lyman, Balmer, Paschen

Trabajos de Lyman. Este físico desarrollo una importante investigación en lo que medidas longitudinales de las ondas, y desarrollo lo que hoy se conoce como la serie de Lyman, y esta se encuentra situada en el espectro ultravioleta (aproximadamente en un rango de los 91nm); esta serie es el conjunto de líneas que resultan de la emisión delátomo de hidrogeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el numero cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). .
Trabajos de Balmer. Desarrollo la llamada serie de Balmer, la cual se encuentra en el espectro visible (aproximadamente en un rango de 365nm) al igual que la serie de Lyman, es un conjunto de líneas que derivan de la emisión del átomo dehidrogeno, solo que esta es cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2. Balmer utilizó una formula sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas de hidrogeno donde B=364.56nm, m es un entero que toma los valores 3, 4, 5, 6…. y n=2.
Trabajos de Paschen. A básicamente realizo lo mismo que los dos anteriores, dando lo que hoy se conoce como la serie dePaschen, es un conjunto de líneas que derivan de la emisión del átomo de hidrogeno pero en cambio, ahora es cuando el electrón salta hace una transición del n ≥ 4 a n = 3.
Estos tres trabajos se relacionan por una ecuación realizada por Rydberg la cual se usa para describir las longitudes de ondas de líneas espectrales de diversos elementos químicos, siendo la más fácil la utilizada para elhidrogeno, y algunos elementos similares al hidrogeno que solamente tienen un electrón en su último nivel.
Fórmula de Rydberg
La Fórmula Rydberg es usada en la física atómica para describir las longitudes de ondas de las líneas espectrales de muchos elementos químicos. La fórmula fue inventada por el físico Johannes Rydberg y presentada el 5 de Noviembre de 1888.
En los años de 1880, Rydberg trabajóen una fórmula que describiera la relación entre las longitudes de onda en las líneas espectrales de los metales alcalinos. El se dio cuenta que las líneas venían en series y encontró que podía simplificar sus cálculos usando el número de onda (el número de ondas ocupando una unidad fijada de longitud, igual a 1/λ, la inversa de la longitud de onda) como unidad de medida. Representó las longitudesde onda de líneas sucesivas en cada serie frente a números enteros consecutivos que representaban el orden de las líneas en esa serie particular. Encontrando que las curvas resultantes tenían formas similares, buscó una sola función capaz de generar todas esas curvas, cuando fuera usada la constante apropiada.
Primero intentó con la fórmula: , donde n es la longitud de onda de la línea, n0 es ellímite de la serie, m es el número ordinal de la línea en la serie, m' es una constante diferente para diferentes series y C0 es una constante universal. Esto no funcionó muy bien.

Guillermo de Jesús Martínez Espinosa
Rydberg estaba intentando: cuando vio la fórmula de Balmer para el espectro del hidrógeno λ=hm ²/(m ² − 4).
Rydberg reescribió esto en términos del número de ondas como n = no− 4no/m ². Esto mostró que el hidrógeno era un caso especial con m= 0 y C0=4no. Co es una constante universal en común para todos los elementos. Ahora esta constante es conocida como constante de Rydberg, y m es conocida como defecto cuántico.
Expresar los resultados en términos del número de ondas, y no de la longitud de onda, fue la clave para el decubrimiento de Rydberg. El rol fundamental delnúmero de ondas fue también enfatizado en el principio de combinación de Rydberg-Ritz en 1908. La razón fundamental para esto estriba en la mecánica cuántica. El número de ondas de la luz es proporcional a la frecuencia (1/λ = frecuencia/c), y por eso también es proporcional a la energía cuántica de la luz E. Así, 1/λ = E/hc. Actualmente sabemos que los diagramas de Rydberg son un reflejo de...