Trabajos De Quimica

Agente oxidante
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidantese reduce.
Básicamente:
• El oxidante se reduce, gana electrones.
• El reductor se oxida, pierde electrones.
• Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
• En estasreacciones se da un intercambio de electrones.
Agente reductor
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción dereducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacciónde reducción-oxidaciónn consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción elcompuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor

Potencial de reducción
El Potencial de reducción es como se conoce a la tendencia de las especiesquímicas de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones. Se produce por la reacción de dos semiceldas que no están en equilibrio y se mide en milivoltios por comparación con un electrodode referencia como el de hidrógeno. El potenciómetro solo permite circular una corriente pequeña, de modo que la concentración de las dos semiceldas permanece invariable. Si sustituimos elpotenciómetro por un alambre, pasaría mucha más corriente, y las concentraciones variarían hasta que se alcance el equilibrio. En este momento no progresaría más la reacción, y el potencial "E" se haría cero.Cuando una batería (que es una celda galvánica) se agota (V=0) los productos químicos del interior han llegado al equilibrio, y desde ese momento la batería ha muerto.
Pila Daniell
La pila Daniell...