trabajos escolares

 Introducción

En el sistema periódico los elementos están ordenados por su número atómico. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia. Por ejemplo, todos los electrones del grupo 1 tienen un electrón en su última capa, los del grupo 2 tienen 2 y los del grupo17 tienen 7.
Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con el número de electrones de valencia; Por eso, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
El sistema periódico ha ido evolucionando desde que los griegos sugirieron la primera idea de clasificación de la materia hasta la actualidad.Evolución del sistema periódico

Como ya sabemos los griegos fueron los primeros en plantearse una cierta clasificación de la materia que les rodeaba. Así afirmaban la existencia de 4 elementos: aire, tierra, agua y fuego y 4 estados de la materia: frío, caliente, húmedo y seco.
Pero 22 siglos más tarde Döbereiner agrupó diversos elementos conocidos en su época en gruposde 3, a estos grupos se les denominó triadas, están ordenados en cada una de ellas de tal modo que las propiedades del elemento central son intermedias de las de los extremos o dicho de otra manera con una variación gradual del primero al último, así puso de manifiesto el notable parecido que había entre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos, esto fue alrededor del año 1817.
Hacia elaño 1827 observó que había otros 3 grupos en los cuales se cumplía esta relación estos eran:
Cl,Br,I.
S,Se, Te.
Li,Na,K.
Hacia el año 1850 ya se habían encontrado unas 20 triadas, esto indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
En la imagen se muestran algunas de las triadas de Döbereiner:
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos con lospesos atómicos, observando una gran relación entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas explicaba que el peso atómico promedio de los pesos los elementos extremos (suma de estos y división entre 2), es parecido, al peso atómico del elemento del medio.
Ejemplo:
La triada Cloro, Bromo, Iodo, cuyos pesos atómicos son respectivamente 36, 80, 127.
36+ 127 = 163
163 / 2 =81,5 que está cerca de 80 que es la masa atómica aproximada del bromo, lo que hace que concuerde un aparente ordenamiento de las triadas.
Poco después (hacia el año 1862) Chancourtois distribuyó los elementos en su caracol/tornillo/hélice/anillo telúric@ de tal modo que los elementos coincidentes en una generatriz formaban una triada, los elementos Li, Na y K quedan a unlado y el Be, Mg y Ca a otro. Los elementos de cada lado del caracol tienen propiedades similares.
A continuación se muestra el caracol telúrico de Chancourtois:
Más adelante hacia el año 1865 el químico inglés J.A Newlands que era un gran amante de la música, enunció una ley de octavas similar a la escala musical: “Si se colocan todos los elementos en orden creciente de masas atómicas, después decada siete elementos aparece un octavo cuyas propiedades son semejantes a las del primero”. Consiguió ordenar algunas filas, pero no se conocían los gases nobles y no se encontraron sitios para los elementos recién descubiertos.
En la siguiente tabla se muestra la ley de las octavas de Newlands:

Hacia 1869 los químicos L.Meyer y D.Mendeléiev simultáneamente por separado organizaron loselementos conocidos según masas atómicas crecientes observando la semejanza que había entre aquellos de una misma columna.
Meyerse dio a sí mismo la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos. Pero cometió un error, no dejó un hueco cuando la ley descubierta no se cumplía por lo que si aparecía un elemento nuevo no lo podía colocar en su sistema periódico.
Mendeléiev “se...