Trabajos Escolares

Clasificación de reacciones químicas:
* Reacción de síntesis - reacción en la cual dos o más sustancias reaccionan para originar un solo producto.
A+B →AB
2Nas+Cl2(g)→2NaCl(s) 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)

* Reacción de combustión - el oxígeno se combina con una sustancia y libera energía en forma de calor y luz.
       2H2g+O2(g)→2H2O(g) 
Cs+O2(g)→CO2(g)

* Reacción dedescomposición - un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. La mayoría de las veces se necesita utilizar calor para que se desarrolle.
AB→A+B
NH4NO3(s)→N2O(g)+ 2H2O(g)* Reacción de desplazamiento
Dos tipos de reacción de desplazamiento
1. Reacción de desplazamiento simple
2. Reacción de desplazamiento doble
1. Reacción de desplazamiento simple - Reacciónen la cual los átomos de un elemento sustituyen o remplazan los átomos de otro en un compuesto.
A+BX →AX+B
F2g+2NaBr(ac)→2NaF(ac)+Br2l

2. Reacción de desplazamiento doble – implica unintercambio de iones entre dos compuestos.
AX+BY →AY+BX
Ca(OH)2ac+2HCl(ac)→CaCl2ac+2H2O(l)

Balanceo de ecuaciones químicas

* Ecuación química- enunciado que utiliza fórmulas químicas paramostrar las identidades y cantidades relativas de las sustancias involucradas en una reacción química.
* Ley de conservación de la masa, la materia no se crea ni se destruye. Por tanto, lasecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva durante una reacción.

Reglas
1. Escribir la ecuación con la estructura básica para la reacción.
H2g+Cl2g →HCl(g)
2. Cuenta los átomosde los elementos de los reactivos.
3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos.
4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de laecuación.
H2g+Cl2g →2HCl(g)

* 7 elementos diatómicos:
H2   O2    N2    F2   I2   Br2   Cl2  
* 11 elementos en estado gaseoso:
Gases nobles y...