trabajos para examen de qumica

A continuación te presento en primer término el temario para EXAMEN EXTRAORDINARIO Y/O TITULO DE TEMAS
SELECTOS DE QUIMICA y en segundo término el problemario que deberás entregar un día antes de tuexamen
extraordinario el cual te ayudará a repasar para tu examen

TEMARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
1.- El equilibrio químico
2.- La constante de equilibrio
3.- Equilibrios homogéneos4.- Equilibrios heterogéneos
5.- Equilibrios múltiples
6.- La ecuación de equilibrio
7.- Principio de le Chatelier
9.- Catalizadores
10.- Equilibrio ácido – base en solución acuosa
11.- pH, pOH,pK, pKa, pKb
12.- Indicadores
13.- Producto ionico del agua
14.- Definiciones modernas de ácidos y bases
15.- Propiedades ácido base del agua
16.- Compuestos cíclicos
17.- Compuestos aromáticosPROBLEMARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
1.- En una mezcla gaseosa de H2 y N2 en relación 3:1 a 450 °C se encuentra que la mezcla en equilibrio tiene la siguiente
composición en volumen: 9.6 %de NH3, 22.6 % de N2, y 67.8 % de H2. La presión total es de 50 atm. Calcular Kp para la
reacción :
N2 (g) + 3 H2 (g)

2 NH3 (g)
2.- Ordenar las reacciones según su tendencia creciente aproceder hacia la derecha.
a) 2 HBr (g)

+ Cl2(g)



2 HCl + Br2 (g)

Ka= 6 X 10

14

25

b) 2 SO2 (g) + O2 (g)



2 SO3 (g)

Kb= 8 X 10

c) 2 HCl (g)



H2 (g) + Cl2 (g)Kc= 3.1 X 10

d) N2O4(g)



2NO2 (g)

Kd= 217

–17

3.- En un experimento ordinario a 20 °C las concentraciones en el equilibrio de NO 2 y N2O4 para la reacción: N2O4(g)
–3
 2NO2 (g)Fueron: [ N2O4] =1.5 x 10 M y [NO2] = 0.571 M. Determinar el valor de la constante de equilibrio.
4.- Para la mezcla gaseosa en equilibrio H2 + I2
–3
–3
son: [H2] = 0.431 x 10 M
[I2] = 1.31 x 10 M
2HI las concentraciones para los compuestos en el equilibrio
–3
[HI] = 5.1 x 10 M Determinar Kc.

5.-De acuerdo al problema anterior. Si las concentraciones de H2 y HI son 2 M y 10 M...