Trabajos Prácticos de Química Inorgánica

 T.P. DE ARSENITOS Y ARSENIATOS
A continuación se mostrarán las reacciones de diferenciación entre los arsenitos y arseniatos, ya que este último, aún en cantidades pequeñas, es muy tóxico.

a) Reacción con el CuSO4:

Arsenito: da un precipitado color verde manzana.

Na2HAsO3 + CuSO4  Na2SO4 + CuHAsO3Arseniato: da un precipitado azul-verdoso.

Na2HAsO4 + CuSO4  Na2SO4 + CuHAsO4


b) Reacción con solución de AgNO3:

Arsenito: con las soluciones neutras de arsenitos da un precipitado de color amarillo limón.

Na3AO3 + 3 AgNO3  3 NaNO3 + Ag3AsO3


Arseniato: con lassoluciones neutras de arseniatos da un precipitado de color rojizo chocolate.

Na2HAsO4 + 3 AgNO3  HNO3 + 2 NaNO3 + Ag3AsO4


c) Reacción con mixtura magnesiana:

Arsenito: esta reación no se da.


Arseniato: se produce un precipitado blanco cristalino de arseniato amónico magnésico.

H3AsO4 + MgSO4 + 3 NH3  (NH4)2SO4 + Mg(NH4)AsO4


d) Reacción conSH2:

Arsenito: el SH2 actuando sobre soluciones neutras o alcalinas de arsenitos no produce precipitado, pero el líquido adquiere color amarillo por formación del sulfoarsenito correspondiente. Luego, añadiendo HCl al líquido amarillo que se obtuvo, se puede hacer precipitar el sulfuro arsenioso (As4S6).

K3AsO3 + 3 SH2  3 H2O + K3AsS3

4 K3AsS3 + 12 HCl  12KCl + 6 SH2 + As4S6
Arseniato: El SH2 con las soluciones neutras y alcalinas de arseniatos no produce precipitado por formar el sulfoarseniato correspondiente. El cual por adición de HCl precipita el pentasulfuro arsénico.

K3AsO4 + 4 SH2  4 H2O + K3AsS4

2 K3AsS4 + 6 HCl  3 SH2 + 6 KCl + As2S5


e) Reacción con solución de yodo-yodurada (I2 disuelto ensolución de IK):

Arsenito: Esta solución es decolorada por los arsenitos, que pasan a arseniatos.

Na3AsO3 + 2 NaHCO3 + I2  2 INa + 2 CO2 + H2O + NaH2AsO4

(No se puede utilizar el carbonato sódico pues por sí solo ya produce la decoloración del iodo).

































T.P.DE YODO (I2)

El yodo, como todos los halógenos, es químicamente activo. Es algo soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en una disolución acuosa de yoduro de potasio. También es soluble en alcohol, cloroformo y otros reactivos orgánicos.
A diferencia de halógenos más ligeros, el yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente. La sustancia, brillante, blanda y de colornegro-azulado, se sublima al calentarse, desprendiendo un vapor violeta con un olor hediondo como el del cloro. El vapor vuelve a condensarse rápidamente sobre una superficie fría. Tiene un punto de fusión de 113,6 °C y un punto de ebullición de 185 °C.

Obtención del yodo

El yodo se puede obtener por la oxidación del IK, utilizando como agente oxidante al MnO2 y en medio H2SO4.


Coloración del yodoEs notable la distinta coloración del yodo según su estado físico:
En estado sólido: negro grisáceo.
En estado líquido: negro.
En estado gaseoso: violáceo.

Color de las disoluciones de yodo

La coloración que toman las disoluciones de yodo dependen de la naturaleza del disolvente. Así pues se conocen soluciones:

a) violáceas: con disolventes parafínicos y productos de sustituciónhalogenados: hexano, cloroformo, tetracloruro de carbono, etc.
b) pardas: con disolventes polares como el agua y el alcohol etílico.
c) rojizas: con disolventes aromáticos (benceno, tolueno, etc.), el ácido nítrico (HNO3) y el clorhídrico (HCl) concentrados.

Estas diferencias son causadas por el diferente grado de solvatación que se produce en estas soluciones. Así, por ejemplo, la solución...