trabajos practicos

Colegio Adventista Bartolomé Mitre Apellido: ……………………………
QUIMICA Nombres: …………………………
5° Año Fecha: ………………………………
TRABAJO PRACTICO: SOLUCIONES
Para los siguientes ejercicios realizar:
Extracción de datos.
Expresión de las formulas.
Realizar los cálculos paso a paso.
RECUERDE: VARIOS EJERCICIOS SON SIMILARES, ES PARA FAVORECER LA COMPRENSION A TRAVES DE LA PRACTICA.

1 -Se disuelven 25 g de HCl en 500 g de solución. La densidad de la solución resultante es 1,05 g/ml. Expresar la concentración en:
a) % m/m
b) % m/m de agua
c) g. soluto/litro de solución
d) g. soluto/litro de solvente
e) % m/v

Rta: 5 % m/m
Rta: 5,26 g.st/100g.sv
Rta: 52,52 g.st/litros de solución
Rta: 52,6 g.st/litros solvente
Rta: 5,25 % m/v

2 - Se prepara una solución que contiene 7g de NaCl en 500 g de agua. Si la densidad de la solución es 1,06 g/ml, calcular:
a) % m/m
b) % m/v
Rta: 1,38 % m/m
Rta: 1,46 % m/v

3 - Calcular la Normalidad (N) y Molaridad (M) de una solución que contiene 49 g de H2SO4 en 250 ml de solución.
Rta: 4 N y 2M

4 - ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar 30 cm3 de una solución de NaCl al 10 % m/v. .Además calcule N y M
Rta: 3 gRta: 1,7 N
Rta: 1,7 M

5 - Una solución acuosa que contiene 71 g de Na2SO4 cada 100 ml de solución. ¿Qué M tiene dicha solución?
Rta: 5 M

6 - Calcular la concentración % m/m de una solución 2 M de NaCl. La densidad de la solución es 1,1 g/cm3.
Rta: 10,63 % m/m

7 - Se prepara una solución de H2SO4 90 % m/m cuya densidad 1,9 g/cm3. Calcular M, N y m.
Rta: 17,48 M
Rta: 34,96 N
Rta: 92m

8 - Si la glucemia (concentración de glucosa en sangre C6H12O6) de un paciente es 85 mg %. ¿Cuál es su concentración en milimoles/litro.
Rta: 4,7 mM

9 - Si se desea preparar 50 ml de solución 6 M a partir de una solución del mismo soluto. ¿Cómo se debe realizar?
Rta: a 30 ml de solución 10 M se le agrega agua hasta completar 50 ml.

10 - Se desea preparar 100 cm3 de solución de HCl 2,5M a partir de una solución 36,5 % m/m y densidad 1,18 g/cm3. ¿Cómo se debe realizar? ¿Cuánta agua hay que agregar?
Rta: a 21,17 ml de solucion36,5 % m/m se le agrega agua hasta completar 100 ml, es decir 93 g de agua.


11 - Se quieren preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 30 % m/m. ¿Qué masa de soluto se necesita si la densidad de la soluciones 1,20 g/ml?
a) 180 g
b) 83,83 g
c)43 g
d) 90 g
e) 145 g

12 - En el problema anterior, ¿Cuál es la masa de solvente de la solución formada?
a) 600 g
b) 500 g
c) 420 g
d) 180 g
e) 320 g


13 - En el problema, 1 expresar la concentración de la solución obtenida en g. st:/100 g. solvente
a) 180 g st/100g sv
b) 42,85 g st/100g sv
c) 36 g st/100g sv
d) 90 g st/100g sv
e) 72 g st/100g sv

14 - Una solución estáformada por 20 cm3 de etanol y 200 cm3 de metanol. Expresar su concentración en % v/v.
a) 20 % v/v
b) 15 % v/v
c) 25 % v/v
d) 5 % v/v
e) 9,09 % v/v

15 - Una solución de KBr tiene una concentración 25 % m/m y una densidad de 1,26 g/cm3. Calcular la Molaridad y la molalidad de la solución.
a) 1,8 M – 3,6 m
b) 2,64 M – 2,8 m
c) 3,6 M – 3,4 m
d) 2,2 M – 2,8 m
e) 4,54 M – 4,82 m

16 - Se tieneuna solución de H3PO4 2,5 M y densidad 1,7 g/ml. ¿Cuál es su concentración en % m/m?
a) 14,41 % m/m
b) 17,31 % m/m
c) 12,22 % m/m
d) 9,8 % m/m
e) 7,4 % m/m

17 - Una solución acuosa de amoniaco tiene una concentración de 100 g/litro de solución y densidad de 0,96 g/ml. Expresar la concentración en % m/m
a) 960 % m/m
b) 1,04 % m/m
c) 10,41 % m/m
d) 9,6 % m/m
e) 7,4 % m/m


18 - Sequiere preparar una solución de NaCl al 12 % m/m y se dispone de 63 g de sal. ¿Qué cantidad en gramos de agua se requiere?
a) 85,2 g
b) 88 g
c) 46,2 g
d) 462 g
e) 32,5 g

19 - Si se mezclan 500 cm3 de solución 3M de un soluto con 0,7 litros de otra solución 2M del mismo soluto, cual es la M de la solución resultante considerando volumen aditivo.
a) 5M
b) 4,2M
c) 3,4M
d) 1,7M
e) 2,4M...