Trabajos Practicos

1.- Calcular el pH de las siguientes soluciones:
a) HCl 0.1M b)H2SO3 0.2N c)HNO3 0.2N d)H2SO4 0.1N e) LiOH 0.1M f) Ca(OH)2 0.09M
2.- Calcular la concentración de protones de las siguientessoluciones:
a) HCl pH = 4 b) LiOH pH= 8 c) Al(OH)3 pH=10
3) Calcular la concentración de ácido o base segun corresponda:
a) Una solución pH 2 de ácido sulfhídrico
b) Una solución pH 8 de hidróxido desodio
4)¿Cuántos moles de ácido sulfúrico deberé utilizar para preparar un litro de solución con un pH de 4?
5) Idem 4 pero con ácido bromhídrico
6)¿Qué pH tendrá una solución preparada con 10 gde hidróxido de sodio en la que se le añaden 1.5 l de agua?
7) Calcular el pH de una solución 0.1N de ácido hiposulfuroso.
8) Calcular la cantidad de hidróxido de potasio que hay en 2l de unasolución de pH 9.
9)Calcular cuantos gramos de ácido sulfuroso tengo en una solución de pH 3
10) Si mezclo 1 litro una solución 0.1N de ácido sulfúrico con 0.5 l de otra 0.01N. Determinar el pH de lasolución final.
11) Idem pero con hidróxido ferroso
12) ¿Cómo prepararías una solución de pH 9 con hidróxido de sodio al 95% de pureza?
13) Se prepara una solución con 1 mol de ácido sulfúrico y 0.5moles de ácido clorhídrico. Se la completa hasta 5 litros con agua. Determinar el pH final.
14) Se tiene una solución de pH = 9. ¿Cuánto HCl deberá utilizar para neutralizarla?
15) Idem pero expresarel resultado en litros sabiendo que la solución de ácido es 0.5M
16)Se gastan 25 ml de una solución 0.5M de hidróxido de litio para neutralizar una 50 ml de una solución de ácido clorhírico.Determinar la concentración de la solución ácida.
17) Se gastan 10 ml de una solución 0.5M de ácido clorhídrico para neutralizar una 50 ml de una solución de hidróxido de potasio. Determinar laconcentración de la solución básica.
18) ¿Cuánto volumen de una solución 0.5 M de ácido sulfúrico gastaré para neutralizar 25ml de una solución de hidróxido de litio de pH=9?
19)¿Cuál será la concentración...