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LEYES DE LOS GASES
1. A partir de la información que la ofrece la página y demás información consultada, realice un cuadro comparativo :
ley
explicación
formula
grafica
ejemploLEY DE BOYLE
es la relación entre presión y volumen de un gas cuando la temperatura es constan
Temperatura constante
PV=K

Cuando aumenta la presión, el volumen baja
P1v1=p2v2

si sedespeja cualquier incógnita
p1=p2v2/v1

1En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen sereduzca a 10 litros?
· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:
V1= 30 L
P1= 1 atm
V2= 10 L
T= 20°C
· Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante:
  P2=?
· Tercerpaso: Identificada la interrogante, se despeja la P2 de la expresión: V1.P1= V2.P2, quedando de la siguiente manera:
    P2 = P1.V1
                V2
· Finalmente se sustituyen los de efectúa el cálculomatemático:
  P2 = 1 atm . 30L 
                10 L
Las unidades (litros) se cancelan, quedando:
P2=3atm








LEY DE CHARLES
La relación entre el volumen que ocupa el gas y latemperatura en grados Kelvin se conoce como Ley de Charle

Temperatura es constante







1Se tienen 0,2 litros de un gas a 30 °C y una atmósfera de presión ¿Qué temperatura hay que aplicarlepara que aumente a 0,3 litros?
· Primer paso: Identificar los datos que se dan en el enunciado.
V1= 0,2 L
T1= 30 °C
P= 1 atm (cte)
V2= 0,3 L
· Segundo paso: Conocer cuál es la incógnita ointerrogante.
T2=?
· Tercer paso: Despejar T2 de la expresión: V1.T2 = V2.T1, quedando así:
T2= V2.T1
V1
· Cuarto paso: Transformar °C a K, de la siguiente manera:
T1: K= °C + 273
K= 30 +273= 303K
· Finalmente se sustituyen los valores y se realiza el cálculo matemático.
T2= 0.3 L. 303 K
             0,2 L
 Se cancelan las unidades (litros) y se obtiene el resultado:
T2=454,5K...