Trabajos universitarios
Páginas: 4 (995 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2015
Practica de Laboratorio Nº2: Átomos e Iones
I. Objetivos:
Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes.Comprender las diferencias n propiedades entre átomos metálicos y sus iones.
Observar comparativamente el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
II. Fundamento teórico:
Cada elementoal ser excitado por una flama emite una longitud de onda específica y un color, el cual es visible al ojo humano.
Series espectrales:
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro delhidrogeno se podían agrupar en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
El espectro de emisión y absorción de átomo de hidrogeno fueron descubiertos por diferentes científicos
SerieBalmer: Zona visible del espectro.
Serie Lyman: Zona ultravioleta del espectro.
Serie Paschen: Zona infrarroja del espectro.
Serie Bracket: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zonainfrarroja del espectro.
Ley de Rydberg:
Finalmente descubrió a finales del siglo 19 que las longitudes de onda de las diversas líneas del espectro se relacionan mediante la siguiente ecuación:Donde n1 y n2 son números naturales, cumpliéndose siempre que n2>n1, con lo que el paréntesis queda positivo
R es una constante llamada constante de Rydberg cuyo valor es:
R=1.1x105cm-1
Si n1=1; n2=2,3,4,5…. Serie Lyman
Si n1=2; n2=3,4,5,6…. Serie Balmer
Si n1=3; n2=4,5,6,7…. Serie Paschen
Si n1=4; n2=5,6,7,8…. Serie Bracket
Si n1=5; n2=6,7,8,9…. Serie PfundIII. Materiales:
Alambre de Nicrom: Es un alambre, fabricado de una aleación de níquel y cromo, que lo hace resistente a temperaturas muy altas. Lo cual lo hace ideal para las pruebas de colora la llama del mechero bunsen, para halógenos.
Vaso de precipitado: Se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar
sustancias y traspasar líquidos....
I. Objetivos:
Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes.Comprender las diferencias n propiedades entre átomos metálicos y sus iones.
Observar comparativamente el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
II. Fundamento teórico:
Cada elementoal ser excitado por una flama emite una longitud de onda específica y un color, el cual es visible al ojo humano.
Series espectrales:
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro delhidrogeno se podían agrupar en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
El espectro de emisión y absorción de átomo de hidrogeno fueron descubiertos por diferentes científicos
SerieBalmer: Zona visible del espectro.
Serie Lyman: Zona ultravioleta del espectro.
Serie Paschen: Zona infrarroja del espectro.
Serie Bracket: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zonainfrarroja del espectro.
Ley de Rydberg:
Finalmente descubrió a finales del siglo 19 que las longitudes de onda de las diversas líneas del espectro se relacionan mediante la siguiente ecuación:Donde n1 y n2 son números naturales, cumpliéndose siempre que n2>n1, con lo que el paréntesis queda positivo
R es una constante llamada constante de Rydberg cuyo valor es:
R=1.1x105cm-1
Si n1=1; n2=2,3,4,5…. Serie Lyman
Si n1=2; n2=3,4,5,6…. Serie Balmer
Si n1=3; n2=4,5,6,7…. Serie Paschen
Si n1=4; n2=5,6,7,8…. Serie Bracket
Si n1=5; n2=6,7,8,9…. Serie PfundIII. Materiales:
Alambre de Nicrom: Es un alambre, fabricado de una aleación de níquel y cromo, que lo hace resistente a temperaturas muy altas. Lo cual lo hace ideal para las pruebas de colora la llama del mechero bunsen, para halógenos.
Vaso de precipitado: Se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar
sustancias y traspasar líquidos....
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