Trabajos

Escuela Secundaria Técnica No. 176 Libertadores de América
Profesor: César Beltrán Mondragón
Alumna: Jessica Velázquez Zamora
Proyecto de Química: ¿Cómo evitar la corrosión?
Bloque VI
Grado:3°
Grupo: C
Indice
Introducción
Corrosión de metales
Lugares más frecuentes
Tipos de corrosión
Corrosión en la vida diaria
Protección contra la corrosión
Conclusiones

INTRODUCCION
Del totalde aceros fabricados al año en los países desarrollados, se dice que un 10% se pierde en forma directa por corrosión y otro 10% por concepto de daños mecánicos, fallas de instalaciones y otrosfenómenos.
La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Losfactores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
El proceso decorrosión de metales puede originarse al entrar en contacto el metal con una solución electrolítica.
El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en unamplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpohumano.

CORROSIÓN DE LOS METALES
El proceso de corrosión implica:
a) Generación y transferencia del catión metálico a la solución
b) Transferencia del oxígeno al cátodo metálico
c) Transferenciaelectrónica del metal al oxígeno
d) Paso de los electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica)
e) Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito (electro neutralidad iónica)LUGARES MÁS FRECUENTES
El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina, pero si se obtiene ya trabajado,...