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TEMA 7: FORMULACIÓN Y NOME
NOMENCLATURA INORGÁNICA
7.1. INTRODUCCIÓN
Los átomos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Cada compuesto tiene una fórmula y un
nombre.
La fórmula química es la representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia
química. Contiene los símbolos de los elementos que forman el compuesto y, junto a ellos, unos subíndicesque
indican el número de átomos de dichos elem
elementos.
La nomenclatura es el conjunto de reglas mediante el cual se nombran los compuestos. Se empleará la
reglas
nomenclatura propuesta por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Cada elemento químico tiene una capacidad específica para unirse a otros elementos y formar compuestos.
unirse
Esta capacidad de combinaciónrecibe el nombre de valencia y se define como el número de átomos de
hidrógeno con los que se puede combinar o se puede sustituir en un compuesto un átomo de dicho elemento.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto se define como la carga eléctrica que tendría un
átomo de ese elemento si los electrones de cada enlace pertenecieran exclusivamente al átomo más
electronegativo. Elnúmero de oxidación es un índice numérico arbitrario que es más fácil de calcular y
.
numérico
proporciona más información sobre la capacidad de combinación de los elementos que la valencia, y por esta
razón, se emplea en la formulación química.
Como el valor numérico de la valencia de un elemento en un compuesto coincide generalmente con su número
de oxidación (sin tener en cuenta el signo),se acostumbra a utilizar ambos términos como sinónimos.
Los compuestos químicos que se van a estudiar son:
COMPUESTOS BINARIOS
• Combinaciones binarias con oxígeno
Óxidos
Peróxidos
• Combinaciones binarias con hidrógeno
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos (grupos 13, 14 y 15): hidruros volátiles
Hidruros no metálicos (grupos 16 y 17): hidrácidos
• Sales binarias
COMPUESTOS TERNARIOS• Hidróxidos
• Oxoácidos
• Oxisales
COMPUESTOS CUATERNARIOS
• Sales ácidas
IONES

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7.2. COMPUESTOS BINARIOS
A. COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
A.1. ÓXIDOS
El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicos. En los óxidos, el oxígeno emplea el número
de oxidación -2.
Formulación:
Fórmula general [X2On]
Cuando se intercambian los números de oxidación y salen iguales omúltiplos se simplifican.
Nomenclatura:
Se emplea la nomenclatura de composición o estequiométrica.
a) Con prefijos multiplicadores: estos compuestos se nombran como “óxido de ______”,
precedido de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-, que indican el
número de átomos de cada elemento. El prefijo mono- se omite siempre que no provoque
confusión.
b) Con losnúmeros de oxidación: se nombran como “óxido de ______” y a continuación se
indica el número de oxidación del elemento X, en números romanos y entre paréntesis,
siempre que tenga más de uno.
Ejemplos:

Nota: las combinaciones de oxígeno + halógeno (F, Cl, Br, I) se formulan como halogenuros de oxígeno [OnX2] y
se nombran con los prefijos multiplicadores.
Ejemplos:

2

A.2. PERÓXIDOS
2Eloxígeno actúa con el número de oxidación -1, siendo el grupo peróxido característico O2 (ion peróxido).
Formulación:
Fórmula general [X2(O2)n] (sólo se pueden simplificar los subíndices que están fuera del
paréntesis).
Nomenclatura:
Se emplea la nomenclatura con los prefijos multiplicadores (como si fuese un óxido) o con los
números de oxidación “peróxido de ______” y a continuación se indicael número de oxidación
del elemento X, en números romanos y entre paréntesis, siempre que tenga más de uno.
Ejemplos:

B. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO
B.1. HIDRUROS METÁLICOS
El hidrógeno se combina con los metales con el número de oxidación -1.
Formulación:
Fórmula general [XHn]
Nomenclatura:
Se emplea la nomenclatura de composición o estequiométrica, y al igual que en los...