Trabajos

Preparación de óxidos básicos y ácidos en el laboratorio…
Objetivos:
Generales: preparación de óxidos básicos y ácidos en el laboratorio
Específicos: analizar a partir del PH lapresentación de óxidos básicos y ácidos
Marco teórico:
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición modernade Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de lasreacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También puedenexistir como sustancias puras o en solución.
Materiales:
Mechero
Alcohol industrial
Fósforos
Cinta de MG (inflamable)
Azufre en polvo (toxico e irritante)
Agua
Papel tornasol(rojo-azul)
Pinzas
Recipiente de vidrio
Procedimiento:
A) Ácidos básicos:
Es el cambio de PH. 
Si lo mojas con un líquido de PH ácido se pondrá rojo. Si lo mojas con uno de PHbásico se pondrá azul.
Por eso se lo llama indicador (indica la acides y la basicidad de una sustancia o solución).
B) oxido acido:
Es el cambio de PH. 
Si lo mojas con un líquido dePH ácido se pondrá azul. Si lo mojas con uno de PH básico se pondrá azul.
Por eso se lo llama indicador (indica la acides y la basicidad de una sustancia o solucion.)