Trabajos

Ejercicios a resolver:
1. Mediante la configuración electrónica, describe la formación de los siguientes iones:
a) El átomo de sodio pierde un electrón.
b) El átomo de cloro gana un electrón.2. Escribe la representación de Lewis para la formación de los siguientes compuestos:
I2 PC13 Br2
3. Investiga en tu libro de texto por qué el H2O y elNH3 son polares.
4. Realiza una investigación acerca de las aleaciones y sus enlaces, así como sus aplicaciones y clasificación.
Procedimientos:

Para contestar el ejercicio 1 utilice apoyos deltema 4 y apuntes del tema 4 hechos el 26 de agosto en clase y la tabla periódica, para el ejercicio 2 utilice mis apuntes del tema 4 y mi tabla periódica y fue así como lo pude contestar, para elejercicio 3 utilice un libro que tengo de preparatoria que se llama Química Orgánica Vivencial de Arcadio de la Cruz y María Esther de la Cruz, para el último ejercicio el numero 4 utilice internet y lapág. que me venía como ayuda a hacer mi tarea: Universidad Tecnológica de Pereira. (s.f.). Aleaciones metálicas. Recuperado el día 17 octubre de 2008, dehttp://www.utp.edu.co/~publio17/aleaciones.htm, fue así como puede finalizar mi tarea para entregarla el día 2 de septiembre de 2011.

Resultados:

1. Contesta lo siguiente
a) El átomo de sodio pierde un electrón.

b) El átomo de clorogana un electrón.
2. Escribe la representación de Lewis para la formación de los siguientes compuestos:
I2

PC13

Br2

3.Investiga en tu libro de texto por qué el H2O y el NH3 son polares.
Por la disposición en el espacio de las moléculas. En el caso de H2O y NH3 hay presencia de pares libres (en el agua hay 2 pareslibres y en el NH3 hay 1 par), pero en el caso de BF3 no hay pares libres porque el Boro es una excepción a la regla del octeto y no tiende a completarse con 8 electrones. La presencia de pares...