Trabajos

1.- (10 puntos) El Ibuprofeno es un compuesto orgánico utilizado como analgésicoantiinflamatorio, que sólo contiene C, H y O. Cuando se quema por completo una muestra de 2,174 g de este analgésico,se obtienen 6,029 g de CO2 y 1,709 g de H2O. Considerando que su masa molar es 206,31 g/mol, determine la fórmula empírica y molecular de este compuesto.

 

2.- (10 puntos) Las feromonas soncompuestos orgánicos secretados por las hembras de muchas especies de insectos. Cierta feromona tiene fórmula molecular C19H38O. Normalmente la cantidad de esta sustancia secretada por un insecto contiene2,13 x 109 átomos de oxígeno. Al respecto, indique: a.- ¿Cuál es la masa molar de esta feromona? b.- ¿Cuántas moléculas de feromonas son secretadas normalmente por este insecto? c.- ¿Cuántos moles deferomona secreta el insecto? d.- ¿Cuál es la masa (en gramos) que normalmente secreta este insecto? 3.- (10 puntos) Considerando que la gasolina está compuesta principalmente por octano (C8H18), lareacción de combustión de la gasolina es: ___ C8H18 (l) + ___ O2 (g) → ___ CO2 (g) + ___ H2O(l) Si se hacen reaccionar 100 g de C8H18 con 500 g de O2, indique: a.- La ecuación química balanceada. b.- Elreactivo limitante. Justifique con cálculos su respuesta. c.- El reactivo en exceso y la cantidad (en gramos) que queda sin reaccionar. d.- El volumen máximo de CO2 (g) que se podría producir a 0°C y1 atm con las cantidades dadas de reactivos. e.- El rendimiento de la reacción si sólo se producen 120 litros de CO 2 (g) a 0°C y 1 atm. 4.- (10 puntos) El aire que nos rodea es una mezcla deprincipalmente cuatro gases: nitrógeno (N2), oxígeno (O2), argón (Ar) y dióxido de carbono (CO2). Calcule la presión total de 100 g de una muestra de aire que ocupa un volumen de 10 L a una temperatura de25ºC y que contiene los siguientes porcentajes de cada gas: 75,52% de N 2; 23,15% de O2, 1,28% de Ar y 0,05% de CO2. b.Calcule la fracción molar de cada gas en esta mezcla. c.Calcule la presión...