Trabajos
Páginas: 2 (328 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2012
DESCRIPCIÓN MACROSCÓPICA DE UN GAS IDEAL
1. Las dimensiones del auditorio de un colegio son 10.0m x 20.0m x 30.0m. Cuántas moléculas de aire habrá en el auditorio a 20ºCcuando la presión es de 101 kPa?
2. La masa de un globo aerostático y su carga (sin incluir el aire interior) es de 200kg. El aire exterior está a 10ºC y 101 kPa y el volumen delglobo es 400m3. A qué temperatura debe calentarse el aire del interior del globo para que éste se eleve. (Densidad del aire a 10ºC es1.25kg/m3 )
3. Un tanque con un volumen de0.100m3 contiene helio gaseoso a 150 atm. Cuántos globos se pueden inflar con el contenido del tanque, si cada globo es una esfera de 0.300m de diámetro, a una presión absoluta de1.20atm?
Teoría cinética de los gases
EJERCICIOS
1. En un período de 1 seg 5x10²³ moléculas de nitrógeno chocan contra una pared de 8cm² de área. Si las moléculas se mueven con una rapidez de 300 m/seg y colisionan frontalmente contra la pared, de forma perfectamente elástica ¿cuál es la presión ejercidasobre la pared? (masa de la molécula de N, 4,6x10ˉ²6 Kg).
2. Un recipiente de 5L Contiene nitrógeno gaseoso a 27ªC y 3 atm.
a) Calcular la energía cinética total detraslación de las moléculas de gas.
b) la energía cinética promedio por molécula.
3.
a) Cuántos átomos de helio gaseoso se necesitan para llenar un globo de 30 cm de diámetro a 20 ºCy 1 atm.
b) Cuál es la energía cinética promedio de los átomos de helio.
C) Cuál es la rapidez rms de los átomos de helio?
4. Un cilindro contiene una mezcla de helio yargón que está en equilibrio a 150ºC. a) Cuál es la energía cinética promedio delas moléculas de cada uno de los gases. b) Cuál es la rapidez rms de cada tipo de molécula
1. Las dimensiones del auditorio de un colegio son 10.0m x 20.0m x 30.0m. Cuántas moléculas de aire habrá en el auditorio a 20ºCcuando la presión es de 101 kPa?
2. La masa de un globo aerostático y su carga (sin incluir el aire interior) es de 200kg. El aire exterior está a 10ºC y 101 kPa y el volumen delglobo es 400m3. A qué temperatura debe calentarse el aire del interior del globo para que éste se eleve. (Densidad del aire a 10ºC es1.25kg/m3 )
3. Un tanque con un volumen de0.100m3 contiene helio gaseoso a 150 atm. Cuántos globos se pueden inflar con el contenido del tanque, si cada globo es una esfera de 0.300m de diámetro, a una presión absoluta de1.20atm?
Teoría cinética de los gases
EJERCICIOS
1. En un período de 1 seg 5x10²³ moléculas de nitrógeno chocan contra una pared de 8cm² de área. Si las moléculas se mueven con una rapidez de 300 m/seg y colisionan frontalmente contra la pared, de forma perfectamente elástica ¿cuál es la presión ejercidasobre la pared? (masa de la molécula de N, 4,6x10ˉ²6 Kg).
2. Un recipiente de 5L Contiene nitrógeno gaseoso a 27ªC y 3 atm.
a) Calcular la energía cinética total detraslación de las moléculas de gas.
b) la energía cinética promedio por molécula.
3.
a) Cuántos átomos de helio gaseoso se necesitan para llenar un globo de 30 cm de diámetro a 20 ºCy 1 atm.
b) Cuál es la energía cinética promedio de los átomos de helio.
C) Cuál es la rapidez rms de los átomos de helio?
4. Un cilindro contiene una mezcla de helio yargón que está en equilibrio a 150ºC. a) Cuál es la energía cinética promedio delas moléculas de cada uno de los gases. b) Cuál es la rapidez rms de cada tipo de molécula
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