Trabajos

[QUI-006] / Sec: 2

CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

Integrantes:
* Bastián Calderón [514] – Kinesiología
* Cristian Cruz [514] – Kinesiología
* Natalia González [514] – Kinesiología
* Maximiliano Gajardo [514] – Kinesiología
* Daniel contreras [514] – Kinesiología
Profesora:
* Jeannette Ester Munizaga Pacheco

* La Serena, 10 de mayo 2012INTRODUCCIÓN
Todo proceso químico conlleva una absorción o un desprendimiento de energía como consecuencia de la rotura de unos enlaces en las sustancias reaccionantes y la formación de otros nuevos en los productos de reacción.

MARCO TEÓRICO
* ENERGÍA: capacidad para efectuar un trabajo.
* Energía Térmica: energía asociada con el movimiento aleatorio de los átomos y moléculas.
*Energía Química: forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias.
* Energía Potencial: energía disponible en función de la posición de un objeto.

* TERMOQUÍMICA: estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
* Calor (q): transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.

* TERMODINÁMICA: estudiocientífico de la conversión de calor y otras fuentes de energía.
* Sistema: parte específica del universo que es de interés. Este puede ser:
* Abierto: sistema en el cual puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores.
* Cerrado: sistema que permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
* Aislado: sistema que impide latransferencia de masa o energía.
* Entalpía: cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.
* Entalpía de reacción (∆H): diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
∆H = H (productos) – H (reactivos)
Dependiendo del resultado de esta operación (sea positivo o negativo), los procesos pueden ser:
*Exotérmicos: cualquier proceso que cede calor, por lo tanto, transfiere energía térmica hacia los alrededores.
* Endotérmico: proceso en el cual los alrededores deben suministrar calor al sistema.

* CALORÍMETRIA: medición de los cambios de calor.
* Calorímetro: instrumento que consiste de un recipiente cerrado, que mide los cambios de calor de los procesos físicos y químicos. Este puede ser avolumen constante o a presión constante.
Calorimetría a volumen constante (bomba calorimétrica):
El calorímetro se llena con oxígeno gaseoso antes de colocarse en la cubeta. La muestra se enciende eléctricamente, y el calor producido por la reacción se puede determinar con exactitud mediante la medición del incremento en la temperatura en una cantidad conocida del agua circundante. Estemodelo se esquematiza en la figura 1.
Fig. 1
Calorimetría a presión constante:
El regulador de presión puede ser simplemente un agujero que permita que la presión sea la misma que la presión atmosférica (fig.2). Para aquellas reacciones que se hacen en agua en disoluciones diluidas, el calor específico de la disolución será aproximadamente igual al del agua. El calor absorbido por una disoluciónacuosa es igual al calor liberado por la reacción de los solutos.
En un calorímetro con una disolución acuosa, si la reacción de los solutos es exotérmica, la disolución absorberá el calor producido por la reacción y se observará un incremento en la temperatura.

Fig. 2

* Calor Específico (s): cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo desustancia.
* Capacidad Calorífica (C): cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia.
C = m · s
Si se conoce el calor especifico y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de la muestra (∆t) indicara la cantidad de calor (q) que se ha absorbido o liberado en un proceso en particular.
q = m · s...