trabajos

TALLER QUIMICA I ENLACE QUIMICO
PROF. JULIETH ORDUÑA
1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos e indique la carga formal de cada compuesto que sea necesario.
a.H2NO4- b. CH2N2 c. BF4- d. CH3NH3+ e.



2. Coloque la carga necesaria en cada una de las siguientes estructuras:













3. Para las siguientes moléculas determine laestructura de Lewis con cargas formales, geometría molecular e hibridación de los átomos centrales.
a. XeCl2 b. XeCl5+
4. Determine la hibridación del átomo central y la geometría molecular de lossiguientes compuestos.
a. Agua b. ion amonio c. tetrafluoruro de xenón
5. Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central:(a) CCl4; (b) BCl3; (c) SCl2; (d) BeH2.

6. Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute sugeometría.
7. Para las siguientes especies, PCl3, CCl4 y NO3-, determinar:
Estructura de Lewis.
Hibridación del átomo central.
Geometría molecular.

8. Considere las siguientes moléculas CS2,ClO2-, S32- cuál presenta una geometría lineal y cual corresponde a una geometría angular?
9. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O).
10. Prediga la geometría de cada una de lassiguientes especies:

a) AlCl3 b) ZnCl2 c) ZnCl4-2

11. Describa la geometría alrededor de cada uno de los tres átomos centrales en la molécula de CH3COOH
12. Cuales de las siguientes especies sontetrahedricas? SiCl4, SeF4, XeF4, CdCl4-2
13. Explique por qué los enlaces de la molécula de hidruro de berilio (BeH2) son polares y, sin embargo, el momento dipolar de la molécula es cero.
14. Lamolécula de OCS tendrá un momento dipolar mayor o menor que el CS2?
15. Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor momento dipolar?





16. Utilice la TRPECV para explicar el enlace en el...