trabajos

La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de unamembrana semipermeable.1 La presión osmótica es una delas cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuentaen las relaciones de loslíquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendode barrera de control.
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolventepero no las de los solutos), lasmoléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, palabra que derivadel griego osmos, que significa "impulso".2Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la presión osmótica.

TIPOS DE DISOLUCIONES EN FUNCIÓN DELTAMAÑO DEL SOLUTO
La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el seno del agua y obedecen las leyes físico-químicas de las disoluciones acuosas. Las disoluciones constituyen uncaso particular de las dispersiones. Se define una dispersión como la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra. En toda dispersión se suele distinguir
una fasedispersante continua y, en general, la más abundante
una o varias fases dispersas, discontinuas y más escasas
Según el tamaño de las partículas dispersas, las dispersiones se dividen en (Ver tabla):dispersiones groseras
disoluciones coloidales
disoluciones verdaderas
El tamaño del soluto afecta directamente a otros tres parámetros:
La visibilidad (el soluto se puede observar a simple...