Trabajos

EXTRACCION DE CALOR

I. INTRODUCCION El empleo de frío se ha utilizado desde tiempos antiguos para la preservación de los alimentos. Las culturas étnicas conservaban por ejemplo, el pescado que capturaban y la carne destinada a su alimentación usando para ello, hielo y nieve. El empleo del frío artificial comenzó alrededor del año 1800, sin embargo, la primera máquina productora de frío de lacual se tiene conocimiento, fue construida y diseñada en los Estados Unidos en 1844. En la actualidad existe una gran diversidad de equipos para la conservación de alimentos por frío, de acuerdo a las características de los productos a refrigerar o a congelar. TERMINOS BASICOS. CALOR (Q): Es una forma de energía que se transmite de un lugar a otro, mientras exista una diferencia de temperaturaentre una fuente (mayor T°) y un receptor (menor t°) T° q=Q/θ t°

Esta transmisión de calor de un lugar a otro, produce el aumento o disminución de energía del receptor o fuente respectivamente. El flujo calórico (q) es directamente proporcional al gradiente de temperatura entre la Fuente y el Receptor e inversamente proporcional a las resistencias involucradas. TEMPERATURA ; Nivel de calor o fríode un cuerpo medido por un termómetro. Es el efecto macroscópico de la energía cinética de las moléculas, la cual está directamente relacionada con la temperatura.


ENTALPIA (H): Este término es usado para designar el contenido de energía calórica total de un líquido o vapor, en un momento y bajo ciertas condiciones dadas. La entalpía específica se mide en entalpía para diferentes alimentos.J/Kg o en KJ/Kg. Existen Tablas de

ESTADOS BASICOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: Sólido, líquido y gaseoso. Reciben el nombre de "estados de agregación" de la materia porque éstos pueden ser "cambiados" de un estado a otro al agregar o retirar energía. Los sólidos se caracterizan porque sus moléculas están fuertemente atraídas unas con otras a través de las fuerzas de atracción, lo cual les hacetener una estructura definida. En los líquidos en cambio, las moléculas están más alejadas unas de otras y presentan desplazamiento (Fluidez) de una capa respecto a otra, lo cual se relaciona con la viscosidad. Además, adquieren la forma del recipiente que los contiene. En los gases las moléculas están dispersas y en constante movimiento, ocupando todo el espacio que tienen a su disposición. Laenergía cinética que poseen está directamente relacionada con la temperatura. Sus fuerzas de atracción son bajas y en el caso de los "Gases Ideales" despreciables. Los gases son compresibles y pueden expandirse de acuerdo a las condiciones en que se encuentren CAMBIOS DE ESTADO Fusión Sólido líquido Solidificación Evaporación Condensación Gas (VAPOR)

Sublimación

EXTRACCION DE CALOR
Ramo:Laboratorio de Operaciones Unitarias Carrera: Tecnólogo en Alimentos Depto. de Ciencias y Tecnología de los Alimentos Elaborado por los profesores: Maria Isabel Bravo S.


Los cambios de estado ocurren en equilibrio entre las dos fases y a T° y P constante El calor al ser recibido o cedido por una sustancia puede producir en ella dos tipos de efectos: 1. Variar su temperatura. 2. Variar elordenamiento de las moléculas a temperatura y presión constante, lo cual genera un cambio de estado de la materia. Se llama CALOR LATENTE cuando produce un cambio de estado. y, CALOR SENSIBLE., cuando cambia su temperatura. En un proceso dado, el calor total absorbido o cedido, corresponderá a la sumatoria de calores involucrados en el proceso entre la temperatura inicial y final del mismo. Ej: hielo a-10°C hasta vapor de agua sobrecalentado a 120°C a la presión de 1 atm, El CALOR SENSIBLE se determina por la siguiente fórmula Q = m Cp Δt q = w Cp Δt

Donde Cp es el calor específico de cada sustancia y depende del estado en que se encuentra. Representa la cantidad de calor que necesita la unidad de masa de esa sustancia para variar su T° en 1°grado. m corresponde a la masa de sustancia y Δt,...