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ESTRUCTURA ATÓMICA

ISÓTOPOS

Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C) tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo.
El número de neutrones del núcleo puede variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) seobtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleo determinado.
Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismonúmero atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica.
Por tanto:
Si a un átomo se le añade un protón, se convierte en un nuevo elemento químico
Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese elemento químico
Se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: 11H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El 21H es el deuterio (D), cuyonúcleo alberga un protón y un neutrón y el 31H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones.
Los isótopos del carbono son 116C (6 protones y cinco neutrones), 126C (6 protones y seis neutrones) ,136C (6 protones y siete neutrones) y 146C (6 protones y ocho neutrones).
En el caso del cloro Z=17 y A=35. Sin embargo, si miramos en la Tabla Periódica, la masa atómica del cloronatural es de 35,5. Cuando la masa de un elemento químico es fraccionaria, resulta evidente que dicho elemento estará constituido por una mezcla de sus distintos isótopos. Así, el cloro natural (masa atómica 35,5) estará formado por la mezcla de los isótopos 35Cl y 37Cl. Si aplicamos la ley de mezclas, se puede calcular fácilmente que la proporción de cada uno de ellos es 75% y 25% respectivamente:Los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas pero difieren algo en sus propiedades físicas. Esta pequeña diferencia deriva de su distinta masa atómica. Así, mientras que la molécula de agua ligera pesa 18 Dalton, la molécula de agua pesada (contiene D en lugar de H) pesa 20 Dalton. Este aumento afectará a su densidad, temperatura de ebullición, etc.

PESOS ATÓMICOS.
ELEMENTOSIMBOLO
NUMERO ATOMICO
PESO ATOMICO
Actinio
Ac
89
 
Aluminio
Al
13
26,98154
Americio
Am
95
 
Antimonio
Sb
51
121,75
Argón
Ar
18
39,948
Arsénico
As
33
74,9216
Astato
At
85
 
Azufre
S
16
32,06
Bario
Ba
56
137,34
Berilio
Be
4
9,01218
Berkelio
Bk
97
 
Bismuto
Bi
83
208,9804
Boro
B
5
10,81
Bromo
Br
35
79,904
Cadmio
Cd
48
112,40
Calcio
Ca20
40,08
Californio
Cf
98
 
Carbono
C
6
12,011
Carbono
12C
6
12 (exactamente)
Cerio
Ce
58
140,12
Cesio
Cs
55
132,9054
Cloro
Cl
17
35,453
Cobalto
Co
27
58,9332
Cobre
Cu
29
63,546
Cromo
Cr
24
51,996
Curio
Cm
96
 
Disprosio
Dy
66
162,50
Einstenio
Es
99
 
Erbio
Er
68
167,26
Escandio
Sc
21
44,9559
Estaño
Sn
50
118,69
Estroncio
Sr
3887,62
Europio
Eu
63
151,96
Fermio
Fm
100
 
Fierro
Fe
26
55,847
Flúor
F
9
18,99840
Fósforo
P
15
30,97376
Francio
Fr
87
 
Gadolinio
Gd
64
157,25
Galio
Ga
31
69,72
Germanio
Ge
32
72,59
Hafnio
Hf
72
178,49
Helio
He
2
4,00260
Hidrógeno
H
1
1,0079
Holmio
Ho
67
164,9304
Indio
In
49
114,82
Iridio
Ir
77
192,22
Iterbio
Yb
70
173,04
Itrio
Y
3988,9059
Kriptón
Kr
36
83,80
Lantano
La
57
138,9055
Lawrencio
Lw
103

Litio
Li
3
6,941
Lutecio
Lu
71
174,97
Magnesio
Mg
12
24,305
Manganeso
Mn
25
54,9380
Mendelevio
Md
101
 
Mercurio
Hg
80
200,59
Molibdeno
Mo
42
95,94
Neodimio
Nd
60
144,24
Neón
Ne
10
20,179
Neptunio
Np
93
237,0482
Niobio
Nb
41
92,9064
Níquel
Ni
28
58,71
Nitrógeno
N...