trabajos

UNIVERSIDAD
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA.


PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICO
SEPARACION DE MEZCLAS.







PROFESORA
MIRIAM


UNIVERSIDAD

2014




Objetivo general
Mostrar y poner en práctica algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla y adquirir los criterios y conceptos necesarios para seleccionar unatécnica específica con base en las propiedades físicas o químicas de los componentes que se utilizarán en las prácticas.
Objetivos específicos
- aprender algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla
- adquirir los criterios para seleccionar una técnica especifica con base en las propiedades físicas que exhiben cada uno de los constituyentes.Datos y resultados
Temperatura de ebullición del agua
Resultados de temperatura (*c) vs Tiempo (min): Agua
2 min: 55*c
4 min: 72*c
6 min: 89*c
8 min: 95*c: Constante
10 min: 95*c
12 min: 95*c
Peso de base + Probeta: 34,51g
Peso de base + Probeta + Agua: 45,04g (Con pipeta volumétrica): Masa del agua: 10,53g
Peso de base + Probeta + Agua 45,10g (Con pipeta graduada): Masa del agua:10,59g
Filtración
Peso del Erlenmeyer Vacío: 94,26g
Peso del solido NaCl: 3,02g
Peso del papel filtro: 0,81g
Tubo de ensayo vacío: 32,08g
Tubo de ensayo + 2ml de agua: 34,33g
Tubo de ensayo + base de probeta + sustancia: 32,27g







Modelo de cálculo
Iniciamos la práctica de laboratorio (Temperatura de ebullición del agua) Realizando el montaje previo usando los siguientesinstrumentos: Soporte, Pinzas, Rejilla, Mechero, Placa, Erlenmeyer, Probeta, Pipetas.
Usando el Erlenmeyer se introdujo en este 10ml de agua, Para con esta hallar su punto de ebullición aplicando un calor especifico por medio del mechero. Usando un cronometro y un termómetro se tomaba nota entre intervalos de 2 min y temperatura de la muestra. De esta manera buscamos llegar a una temperaturaconstante la cual sería en definitiva la temperatura de ebullición del agua.
Resultados de temperatura (*c) vs Tiempo (min): Agua
2 min: 55*c
4 min: 72*c
6 min: 89*c
8 min: 95*c: Constante
10 min: 95*c
12 min: 95*c



Análisis de resultados: Tomando intervalos de temperatura vs tiempo se pudo concluir que dependiendo de la presión que se ejerce en el lugar en donde nos encontremos, el aguapuede variar su temperatura de ebullición, En este caso la temperatura de ebullición del agua, Tomando como referencia los intervalos de 2 min se llegó a un punto en el cual se formó una constante que fue luego de haber transcurrido 8 min y la temperatura fue de 95*c.
Para terminar esta técnica se debía hallar la densidad del agua. Después de haber pesado los instrumentos vacíos y los 10 ml de aguase procedió a hallar la densidad con las dos muestras que se tenían anteriormente (con pipeta graduada y volumétrica)
Pipeta graduada: D: M/V: 10,59g/10ml: 1,059g/ml
Pipeta volumétrica: D: M/V: 10,53g/10ml: 1,053g/ml
Filtración
En esta técnica se procedió a utilizar 10 ml de agua en un beaker y adicionar de 2,8 a 3,0 g de solido (Nacl y CaCo3) Y revolver la mezcla.
Luego usando el papelfiltro, Erlenmeyer, embudo de cuello largo se procedió a separar el carbonato de calcio (CaCo3) de la mezcla, Por consiguiente se tomaron 2 ml de la solución y se introdujeron en un tubo de ensayo, Posteriormente usando el mechero y las pinzas flameamos la solución para de esta manera evaporar el agua y así obtener el peso del NaCl
Peso del Erlenmeyer Vacío: 94,26g
Peso del solido NaCl: 3,02gPeso del papel filtro: 0,81g
Tubo de ensayo vacío + base de la probeta: 32,08g
Tubo de ensayo + base de la probeta +2ml de agua: 34,33g
Peso del solido (NaCl): 2,25g
Tubo de ensayo + base de probeta + solido: 32,27g
D: M/V
D: 2,25g/2ml: 1,125g/ml (densidad de la sustancia)

Destilación simple y sublimación

Datos y resultados
Muestra 1
Peso del vidrio reloj: 50,92g
Peso Mezcla...