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QUÍMICA MENCIÓN
QM-08

Enlaces Atómicos

2013

INTRODUCCIÓN
El enlace químico es el concepto básico que permite describir la estructura de la materia y sus
distintos estados de agregación:sólido, líquido y gas. Sin él no podría explicarse por qué se
forman las moléculas , así como tampoco cuáles son sus propiedades ni qué factores determinan
su geometría o estructura, además de laparticular manera en que ellas reaccionan formando
especies nuevas.
La verdad es que la mayoría de las especies químicas son moléculas o entidades formadas por 2 o
más átomos unidos (enlazados).Muchos elementos químicos no-metálicos como nitrógeno,
fósforo, azufre y oxígeno también se encuentran formando entidades moleculares elementales
asociadas a los estados de agregación anteriores.
Eloxígeno, por ejemplo, forma una molécula diatómica (O 2) o triatómica (O3), ambas gaseosas al
igual que N2 y Cl2. Estas moléculas gaseosas subsisten si son licuadas o solidificadas a muy bajatemperatura. El bromo en cambio, a pesar de encontrarse de forma diatómica (Br 2), es un líquido.
Otras moléculas como P4, S8 y I2 son sólidos cristalinos con propiedades muy distintas a las
especiesanteriores.
El enlace químico nos ayuda a entender las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las
moléculas así como también a los iones en las redes cristalinas. Los átomos, iones y moléculas seunen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de energía mínima, equivalente a decir
“máxima estabilidad”. Son los electrones de valencia los responsables de esta unión que genera
una formamolecular estable con geometría definida.
En términos generales, y de acuerdo con los principios de energía planteados en la teoría
mecánico-cuántica, los átomos buscan la estabilidad electrónicaadoptando configuración de gas
noble. Para lograr este objetivo, pueden:

1

• Ganar electrones, transformándose en
aniones estables.

2

• Perder electrones, transformándose en cationes...