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Páginas: 10 (2362 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2014
EQUILIBRIO IONICO
Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios iónicos y tienen gran importancia en la Química Analítica.
Cuando una sustancia en estado líquido o en solución conduce la corriente eléctrica se denomina electrolito. Las sustancias que al solubilizarse forman iones que posibilitan la conducción de la corrienteeléctrica son electrolitos. Las sustancias iónicas son electrolitos, porque en agua se disocian en sus respectivos iones, pero también existen sustancias covalentes que al disolverse en agua forman iones (se ionizan).
No todas las sustancias iónicas son solubles en agua, si la interacción electrostática entre los iones de la red cristalina es mayor que la interacción entre los iones y los dipolos delagua la sustancia será poco soluble o insoluble. Es el caso de sales como AgCl, PbS y de muchos óxidos de metales de transición como el MnO2 .
Es fuerte: Esto significa que todo lo disuelto estará completamente ionizado.
Es débil: Lo disuelto presentará un equilibrio entre la molécula sin ionizar y los iones.
Es soluble: Todo se encuentra disuelto.
Es insoluble: Habrá un equilibrioentre lo disuelto y un sólido precipitado.
Entonces para los electrolitos tenemos 4 casos:
a) Es fuerte y soluble: En solución sólo observaremos las especies iónicas. Ejemplo el NaCl.
b) Es débil y soluble: En solución observaremos la especie molecular en equilibrio con sus iones. Ejemplo el ácido acético:
c) Es fuerte e insoluble: Habrá un sólido en equilibrio con los iones en solución.Ejemplo el AgCl.
d) Es débil e insoluble: Habrá un sólido en equilibrio con la especie molecular en solución que a su vez estará en equilibrio con sus iones. Ejemplo el Al(OH)3.
TEORÍA ACIDOS Y BASES
Características de ácidos y bases
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina,bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
La palabra ácido (del latín acidus) significa “agrio” y tiene una relaciónevidente con su sabor característico.
Propiedades de los ácidos:
- Neutralizan los efectos de las bases formando sales
- Cambian el papel tornasol azul a rojo
- Tienen sabor agrio
- Son corrosivos generalmente
- Conducen la electricidad en solución acuosa (son electrolitos).
La palabra base (del griego basis) significa fundamento del compuesto salino, osea, es la base para la formación de una sal. También llamada álcali (del árabe álcali) que significa ceniza que es de donde se obtenía.
Propiedades de las bases:
- Tienen un sabor amargo característico de la lejía.
- Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad (son electrolitos).
- Colorean de azul el papel de tornasol rojo.
- Reaccionan con los ácidos paraformar una sal más agua.
- Son untuosos al tacto (jabonosos).
- Son corrosivas generalmente
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en unasolución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran
conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con...
Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios iónicos y tienen gran importancia en la Química Analítica.
Cuando una sustancia en estado líquido o en solución conduce la corriente eléctrica se denomina electrolito. Las sustancias que al solubilizarse forman iones que posibilitan la conducción de la corrienteeléctrica son electrolitos. Las sustancias iónicas son electrolitos, porque en agua se disocian en sus respectivos iones, pero también existen sustancias covalentes que al disolverse en agua forman iones (se ionizan).
No todas las sustancias iónicas son solubles en agua, si la interacción electrostática entre los iones de la red cristalina es mayor que la interacción entre los iones y los dipolos delagua la sustancia será poco soluble o insoluble. Es el caso de sales como AgCl, PbS y de muchos óxidos de metales de transición como el MnO2 .
Es fuerte: Esto significa que todo lo disuelto estará completamente ionizado.
Es débil: Lo disuelto presentará un equilibrio entre la molécula sin ionizar y los iones.
Es soluble: Todo se encuentra disuelto.
Es insoluble: Habrá un equilibrioentre lo disuelto y un sólido precipitado.
Entonces para los electrolitos tenemos 4 casos:
a) Es fuerte y soluble: En solución sólo observaremos las especies iónicas. Ejemplo el NaCl.
b) Es débil y soluble: En solución observaremos la especie molecular en equilibrio con sus iones. Ejemplo el ácido acético:
c) Es fuerte e insoluble: Habrá un sólido en equilibrio con los iones en solución.Ejemplo el AgCl.
d) Es débil e insoluble: Habrá un sólido en equilibrio con la especie molecular en solución que a su vez estará en equilibrio con sus iones. Ejemplo el Al(OH)3.
TEORÍA ACIDOS Y BASES
Características de ácidos y bases
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina,bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
La palabra ácido (del latín acidus) significa “agrio” y tiene una relaciónevidente con su sabor característico.
Propiedades de los ácidos:
- Neutralizan los efectos de las bases formando sales
- Cambian el papel tornasol azul a rojo
- Tienen sabor agrio
- Son corrosivos generalmente
- Conducen la electricidad en solución acuosa (son electrolitos).
La palabra base (del griego basis) significa fundamento del compuesto salino, osea, es la base para la formación de una sal. También llamada álcali (del árabe álcali) que significa ceniza que es de donde se obtenía.
Propiedades de las bases:
- Tienen un sabor amargo característico de la lejía.
- Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad (son electrolitos).
- Colorean de azul el papel de tornasol rojo.
- Reaccionan con los ácidos paraformar una sal más agua.
- Son untuosos al tacto (jabonosos).
- Son corrosivas generalmente
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en unasolución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran
conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con...
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