trabajos

4377690-29972000-475615-75727Universidad Nacional Agraria
De La Selva
00Universidad Nacional Agraria
De La Selva
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Facultad de recursos
naturales renovables
Ingeniería Ambiental
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“Soluciones ideales y descenso de la presión”
CURSO : Fisicoquímica
ALUMNAS :

DOCENTE :SEMESTRE : 2013- II

TINGO MARÍA-PERÚ
INTRODUCCIÓN
Los sólidos y los gases representan estados extremos del comportamiento de conjuntos de moléculas. El estado líquido puede ser considerado como una condición intermedia en la cual se ponen de manifiesto algunas de las propiedades que se encuentran ya sea en los sólidos o en los gases.
Los líquidos, al igual que los gases, son isotrópicos,y fluyen fácilmente bajo una pequeña fuerza aplicada. El hecho de que los líquidos sean isotrópicos nos revela que los líquidos no tienen estructura reticular extendida y el orden de largo alcance de los sólidos.
La notable aptitud de los líquidos para actuar como disolventes es una de las propiedades más importante. Las disoluciones líquidas proveen un medio extremadamente conveniente de poneren contacto a cantidades de reactivos y permitirles interactuar de una forma controlada. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada. Estas modificaciones seconocen como propiedades de una solución
Objetivos:
Indagar a cerca de las propiedades de las soluciones ideales enfatizando el descenso de presión de la misma.
FNDAMENTO TEÓRICO
Soluciones
Es un sistema homogéneo formado por dos o más especies químicas. Las soluciones formadas por dos sustancias se llaman binarias, formadas por tres, ternarias, etc. Las soluciones pueden ser liquidas, solidaso gaseosas. Generalmente el componente que se encuentra en mayor proporción se llama solvente, mientras que los demás se llaman soluto.
Soluciones ideales
Se define una solución ideal como aquella que se forma con una aditivita exacta de los volúmenes de sus constituyentes. La teoría demuestra que tales soluciones cumplirán exactamente con la ley de Raoult a cualquier concentración. Además, enla forma de una solución ideal el efecto térmico es nulo, es decir, la formación de una solución ideal va acompañada de variación de entalpia.

“llamamos solución ideal a aquella que cumple con la forma idealizada de la ley de Raoult a cualquier concentración, a cualquier presión y a cualquier temperatura”.
En realidad, muy pocas soluciones se compartan como ideales. La mayoría de lassoluciones de no electrolitos cumplen con buena aproximación la ley de Raoult cuando son diluidas.
Ley de Raoult
Desde fine s del siglo XVIII se sabía que al disolver un soluto no volátil en un líquido, la presión de vapor del líquido desciende. Los primeros estudios cuantitativos sobre este descenso fueron realizados por Berthollet en 1803 pero la relación cuantitativa entre dicho descenso y lacontracción del soluto fue encontrada experimentalmente por Francois Marie Raoult en 1887.
Saa p▼la presión de vapor del solvente puro a una determinada temperatura y p la presión de vapor de una solución binaria que contiene n1 moles de solvente y n2 moles de soluto a la misma temperatura. Luego de múltiples experimentos Raoult encontró que

La primera parte es el descenso relativo de vapor, elsegundo es la fracción molar del soluto en la solución (X2). De modo que se puede escribir como

Por ello la ley de Raoult se expresa:
“el descenso relativo de la presión de pavor de una solución binaria es igual a la fracción molar del soluto”.
Se puede expresar:

Pero como la suma de las fracciones molares de una solución que consideramos es binaria, el segundo miembro de la...