Trabajos

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Y eléctrica
Ingeniería Control y Automatización
Laboratorio de Química Aplicada
Practica N°3 “OXIDO -REDUCCION”
Grupo: 1AM6
Equipo 1
Integrantes del equipo:
Profesora: ING. Mayra Aide Modesto Carrillo
Fecha: 9/nov/12

* Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxido-reducción
* Consideraciones teóricasBalanceo de ecuaciones por oxido-reducción
Las reacciones de oxido-reducción pueden balancearse por tanteos pero en ocasiones el proceso es demasiado complejo para poder aplicar ese método. Por fortuna existe un método sistemático para hacerlo, el cual veremos a continuación. Para ello usuramos como ejemplo la reacción entre el acido nítrico y el bromhídrico que da como resultado bromo, monóxidode nitrógeno y agua.
En este primer paso reconocemos de inmediato al acido nítrico como el agente oxidante (ya que el nitrógeno se reduce) y al acido bromhídrico como el reductor (ya que este se oxida).
Segundo paso:
Se escribe por separado las reacciones de reducción y de oxidación y calcula el cambio que se ha dado en el numero de oxidación en cada una de ellas.
Tercer paso:
Multiplica lareacción y si ambos números son divisibles entre un entero lleva a cabo antes de la simplificación.
Con ello se logra que el cambio de N sea el mismo para las especies que se reducen y para las que se oxidan lo cual es la clave matemática del balanceo.
Cuarto paso:
Coloca los coeficientes de las especies que se oxidan o se reducen.
Las reacciones de oxidación-reducción ó redox, participan demanera muy importante en varios procesos biológicos, ambientales e industriales. La mayor parte de ellas se utiliza para generar trabajo o calor y su presencia incide en algunos procesos biológicos que sostienen la vida. También se manifiestan en fenómenos asociados al funcionamiento del ecosistema, y en algunos procesos industriales. Estudiar las reacciones de óxido-reducción nos ayudará acomprender su importancia y la manera en que el ser humano las utiliza actualmente para una gran variedad de aplicaciones.

¿A qué llamamos reacciones de oxidación-reducción? 
Las reacciones de óxido-reducción son aquellas que implican cambios en los estados de oxidación de los reactivos. Estos cambios obedecen a diferentes causas que están en función del tipo de enlace que presenta la sustancia. Paralos compuestos iónicos, las reacciones redox implican la transferencia de electrones. Se dice entonces que el elemento o compuesto que gana electrones sufre una reducción, mientras que aquel elemento o compuesto que pierde electrones, una oxidación.
Procesos de oxidación - reducción
Durante las reacciones químicas un átomo puede ceder o recibir electrones, si los dona, se dice que se oxida; silos gana, se dice que se reduce. La tendencia a recibir o donar electrones de un átomo depende de la electronegatividad del mismo. Cuanto mayor esta sea, mayor será la capacidad de atraer electrones hacia sí mismo.
Cada electrón trae asociada consigo una cantidad de energía, por ello un compuesto reducido posee mayor cantidad de energía que uno oxidado.
Las sustancias pueden actuar como oxidanteso como reductores. El oxígeno molecular, por ser muy electronegativo, es un fuerte oxidante, mientras que el carbono (de baja electronegatividad) es un reductor fuerte.
Definición
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye sunúmero de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Ajustes de las reacciones de oxido reducción pueden igualarse por el método general de tanteo que habitualmente se emplea en todas las reacciones...