Trabajos

IMÁGENES ACTUALES DEL ÁTOMO UTILIZANDO MICROSCOPIO ELECTRÓNICO

TEORÍA ATÓMICA
Se inicia con los filósofos griegos: LEUCIPO Y DEMÓCRITO 470 aC
Ellos pensaban que la materia podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas, hasta llegar a las últimas partículas que ya no pudiesen subdividirse más.

A estas partículas las llamaron átomos

ATOMO: A = sin; tomos = divisiónJohn Dalton a partir de 1803 propone su teoría

1. •Todos

los elementos se componen de diminutas partículas INDIVISIBLES llamadas átomos.

2. Se forman compuestos cuando átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
• Por Ej. 1 átomo de A con 1 átomo de B; ó 3 átomos de A con 2 átomos de B.

3. Todos los átomos del mismo elemento sonidénticos en sus propiedades, pero son diferentes de un elemento a otro

4. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente pero definida, de números enteros sencillos

5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros, para formar sustancias nuevas y diferentes,es decir se produce un reordenamiento de átomos.
PARA DALTON EL ATOMO ERA UNA ESFERA INDIVISIBLE E INDESTRUCTIBLE

MODELO ATOMICO DE DALTON

PERO LA TEORÍA DE DALTON TENÍA ALGUNAS FALLAS

Se equivocó al indicar que el átomo era indivisible e indestructible

Hoy se sabe que los átomos pueden dividirse y generar enormes cantidades de energía

Además el átomo está formado de partículassubatómicas

EL MODELO ATÓMICO DE DALTON EMPIEZA A PERDER PESO

Con el descubrimiento de la electricidad y de la radiactividad

Con la electrólisis del agua se demuestra que la materia interactuaba de alguna forma con al electricidad

El modelo de Dalton era incapaz de explicar los fenómenos de la naturaleza eléctrica de la materia

Ej. Descargas eléctricas,
Fuerza de atracción entrepapel y plástico, cabello erizado, etc.

Esto significa que la materia posee cargas eléctricas: (+) (-)

USO DE LA ELECTRICIDAD EN EL ESTUDIO DE LOS ÁTOMOS

William Crookes desarrolla experimentos en tubos de vacío usando una fuente de poder

TUBOS DE VACÍO
En el interior de estos tubos se observa la emisión de una luz brillante

Esta luz es emitida desde el CATODO: Estos destellos sedenominan: RAYOS CATÓDICOS

CROOKES, estaba convencido de que este haz luminoso estaba formado por partículas con carga.

Pero como explicar la carga de estas partículas?

J. Thomson, demostró que estos haces se desvían en un campo eléctrico y magnético

Por tanto estos rayos, poseen partículas con carga negativa A las que el físico J. STONEY, más tarde llamó ELECTRONES

En 1886 EugenGolstein, llevó a cabo experimentos con tubos de CROOKES , modificados, cuyo cátodo era un disco lleno de agujeros

Pantalla de ZnS

Con este experimento, GOLDSTEIN observó no solo la corriente de electrones emitida por el cátodo, sino además unos rayos positivos.

A Estos rayos positivos les denominaron rayos CANALES O ANÓDICOS, porque nacen del ánodo

Estos chocaban en la pantalla deSulfuro de Zinc, detrás del cátodo. Estas partículas eran los PROTONES

THOMSON, Entonces sugirió que el átomo estaba constituido de partículas más pequeñas y propone su modelo atómico

En la década de 1890 a 1900 se producen dos accidentes afortunados

ROETGEN descubre por accidente ciertos rayos que se generan desde al ánodo capaces de atravesar paredes. RAYOS X

El Francés H. BECQUERELdescubre ciertos minerales específicamente de URANIO que emiten energía en forma natural

Era el inicio de la RADIACTIVIDAD, estudiada también por los esposos CURIE

RUTHERFORD, investiga la radiación emitida por el uranio con un valioso experimento:

RUTHERFORD: Identificó tres componentes de la radiación
Alfa = positiva ; Beta = negativa ; Gamma = sin carga

RUTHERFORD

Con un...