Trabajosssssss

Tipos de óxidos.
Oxidación lenta: La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales,desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (unaexcepción sería el aluminio en la soldadura autógena).

Oxidación rápida: La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurreprincipalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos conelementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Formación de ácidos: Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2= 2HCl

Alreaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O =H2SO4.
 Los oxácidos se forman con un óxido no metálico + agua, por ejemplo:CO2 + H2O <──> H2CO3 (dióxido de carbono, agua, ácido carbónico).
Clases de ácidos:
Ácidos fuertes y débiles: Según el pKa, que indica cuánto se disocian.

* Oxácidos e hidrácidos: Por ejemplo el ácidoclorhídro (HCl) y el ácido clórico (HClO3).

* Orgánicos e inorgánicos: Los ácidos orgánicos son compuestos orgánicos con al menos un grupo ácido.

Importancia: las reacciones químicas en las...