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Calor especifico
Mientras la caloría de calor quiere elevar un gramo de agua a través de un grado centígrado, no debe pensarse que la caloría aumentará un gramo de otras sustancias a través delmismo intervalo de temperatura. Aproximadamente, solo 1/11 cal. es necesario para elevar 1 gr. de cobre a través de 1 grado centígrado, 1/30 cal. será suficiente para platino, y así sucesivamente. Elvalor numérico es una característica del material y es conocida como su calor especifico.
El calor especifico de una sustancia es el número de calorías necesario para elevar un 1 gr. de la misma através de 1 grado centígrado, o, lo que equivale a lo mismo, el número de Brilish unidades térmicas necesarias para elevar 1 lb. de sustancia a través de 1 grado Fahrenheit. El valor del calor especificovaria ligeramente con la temperatura; así, para el cobre es 0.093 cal/(gm. °C.) o 0.093 Btu/(lb. °F.) pero es 0.096 en 200°C.
El calor especifico de algunos sólidos y líquidos se dan en la siguientetabla. Estos son valores medios de las temperaturas indicadas y las unidades son las que acabamos de mencionar.
Calor especifico

Temperatura °C
Calor especifico
Alcohol
0 – 40
0.59Aluminio
0 – 100
0.21
Cobre
0 – 100
0.093
Vidrio, ordinario
10 – 50
0.14
Hielo
-20 – 0
0.50
Hierro
0 – 1000
0.15
Hierro
0 – 100
0.11
Plomo
0 – 300
0.032
Mercurio
0 – 100
0.033Platino
20 – 100
0.032

La definición de calor especifico muestra que con el fin de aumentar una masa m, de un cuerpo que tiene un calor específico c a través de un rango de temperatura t, la cantidadde calor necesaria es Q= mct
Esta expresión también muestra la cantidad de calor que debe ser emitido por el cuerpo para reducir su temperatura por t grados. En esta ecuación t representa el cambio detemperatura, decir de t1 a t2 grados, un intervalo lo suficientemente pequeño para permitir el valor especifico de calor para ser considerada como constante.
Así, 50 gr. de plomo en ser elevado...