Tragicomedia Mexicana 1

segun dalton el atomo era "invisible e indivisible" hecho que en la antiguedad se verificaba. actualmente no por que existe la fision nuclear. El modelo de thomson exponia que toda la masa ocupaba el espacio disponible y los electrones se ditribuian de forma que las cargas electricas se anularan.
Rutherford, determino que la masa estaba contenida en un pequeño espacio con una gran densidadmasica, y establecio que los electrones se distribuian como los planetas en el sistema solar. Lo que no pudo explicar rutherford era que los electrones supuestamente tendrian que estrellarse en el nucleo, ya que el enunciaba que los electrones se movian con la fuerza centripeta.
El modelo de Bohr, solo podia explicar los espectros de emicion del atomo de hidrogeno, o el comportamiento de estructuraselectronicas iguales a las del hidrogeno, esta estructura tenia cierta ventajas con respecto a las anteriores pero no justificaban los enlaces quimicos, y no se podia utilizar para estructuras plurielectronicas.
El modelo actual el de Schrodinger, cambia los orbitales, por zonas en el espacio donde hay mas posibilidad de encontrar los electrones, determino que existian a parte de las circulares,unas elipticas, y explicaban ciertos expectros que en los tiempos de bohr no se lograban observar. este modelo permite estructuras plurielectronicas, explica los enlaces quimicos, pero no logra explicar la tetravalencia del carbono, este ultimo tema lo resuelve Pauling, enunciando que los orbitales se hibridizaban.
Postulados de Dalton 1808:
1.- Los elementos están formados por partículasdiminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. Bernoulli, Daltón y otros visualizaban los átomos como pequeñas partículas en forma de bolas de billar en varios estados de movimiento. A pesar de que este concepto es útil porque nos ayuda a entender los átomos, es incorrecto.
2.- Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
Los átomos de un mismoelemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas; los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades. Este principio sugería que cada átomo de un elemento tal como el oxígeno, es idéntico a cada átomo de oxígeno; es más, los átomos de diferentes elementos, tales como el oxígeno o el mercurio, son diferentes uno del otro. Daltóncaracterizó a los elementos de acuerdo a su peso atómico; sin embargo cuando los isótopos de los elementos fueron descubiertos al final del 1800, este concepto cambió.
3- Cuando los elementos reaccionan para formar compuestos, reaccionan en relaciones definidas y en números completos. Los experimentos que Daltón y otros realizaron, demostraron que las reacciones no son eventos al azar; sino queproceden de acuerdo a fórmulas precisas y bien definidas.
4-Las reacciones químicas requieren la combinación de átomos, no la destrucción de átomos. Los átomos son indestructibles e incambiables, así que los compuestos, como el agua y el mercurio, se forman cuando un átomo se combina químicamente con otros átomos. Este es un concepto extremadamente avanzado para su tiempo. Mientras que la teoría deDaltón implicaba que los átomos se juntaban, pasarían más de 100 años antes que los científicos empezaran a explicar el concepto de la unión química.
Algo está cambiando: el electrón
A mediados del siglo XIX los físicos experimentaban con un nuevo fenómeno que cambiaría drásticamente la visión de la física. En ese momento se estudiaban la naturaleza de la radiación producida por un hilo metálico quetransportaba corriente eléctrica a través de un tubo que se había vaciado de aire. Estos rayos, procedentes del cátodo (polo negativo del circuito), fueron llamados rayos catódicos.
En el dispositivo anteriormente citado, el tubo de rayos catódicos, podían colocarse dos placas que al aplicarse una diferencia de potencial eléctrico, se observaba una fina línea de gas brillante que se formaba...