TRAJOOO 3



Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química General y Orgánica QUIM001
Sede Concepción

Informe del trabajo practico N°3:







REACCIONES, FÓRMULAS Y NOMENCLATURA QUÍMICA




Integrantes: Silvana Tilleria
NicolásRodríguez
Profesor: Guillermo Salgado
Eduardo Zuñiga
Fecha: 22/04/2015



Objetivos principales del laboratorio:

En este laboratorio reconoceremos evidencias experimentales de cuando ocurre una reacción química.
Realizaremos distintosexperimentos y cada uno con su distinta ecuación y reacción química, que corresponderán a la clasificación estudiada.
Escribiremos las ecuaciones químicas de cada reacción y principalmente para los reactivos y productos identificar su estado físico.



Introducción:

En este laboratorio lo que vamos a poder observar y realizar, sera todo tipo de reaccion quimica, ya sea de sintesis, descomposicion,desplazamiento o metatesis. Vamos a poder reconocer cuando ocurre una reaccion quimica por varias evidencias experimentales, y aprenderemos a utilizar nuevos metodos con el fin de aclarar mas bien lo que son las reacciones y cuando ocurre una de ellas, y finalmente veremos e identificaremos el estado fisico en el cual se encuentran tanto los reactivos como los productos.
















Instrumentosocupados en el laboratorio:

Mechero
Tubo de ensayo
Vidrio reloj
Pinzas de madera
Gotero
Varilla de madera
Pinzas
Espátula








Desarrollo experimentos:

Experimento N°1:
Materiales: Mechero, cinta de magnesio, pinzas, vidrio reloj, agua destilada, fenolftaleína.

Observación: En este experimento lo primero que realizamos fue acercar la cinta de magnesio almechero y esperar unos segundos para que este prendiera y generara una luz de color blanca o fluorescente, y que al cabo de un instante la cinta de magnesio se empezaba a desintegrar. Luego, lo que quedo de la cinta de magnesio lo depositamos en el vidrio reloj, para más adelante agregarle agua destilada y una gotas de fenolftaleína. Lo que se pudo observar es que al acercar la cinta de magnesioal fuego, éste reacciona con el oxígeno presentando una luz blanca o fluorescente, es decir, hubo una liberación de energía exotérmica. Después al agregarle gotas de agua destilada y fenolftaleína deja un nuevo producto de color rosa o morada.

Reacción de Síntesis

Ecuación química:

2 Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)

Mg O (s) + 2 H2O (l) → Mg (OH)2 (ac)




Experimento N°2:
Materiales:Tubo de ensayo, agua oxigenada de 20 volúmenes, dióxido de manganeso, astilla de madera.

Observación: Lo primero que hicimos en este experimento fue tomar un tubo de ensayo y agregarle agua oxigenada de 20 volúmenes, y además con la ayuda del profesor agregarle una porción de dióxido de manganeso. Tapamos la boca del tubo de ensayo para retener el oxígeno mientras se calienta en el mechero laastilla de madera para formar pequeñas brasas, y por ultimo acercamos la astilla a la mezcla anterior. Lo que ha ocurrido es que al acercar la astilla a la mezcla esta se exacerbo al instante y el tubo de ensayo aumento su temperatura. Esto se produce al mezclar el dióxido de manganeso con el agua oxigenada. Al ser el primero un catalizador acelera el proceso de descomposición del agua, lo cualpermite la liberación más rápido del oxígeno, por lo cual la brasa (combustión) reacciona rápidamente al gas liberado.

Reacción de Descomposición

Ecuación química:

2H2O2 → 2H2O + O2

H2O2 (ac) → H2O (l) + O2 (g)


Experimento N°3:
Materiales: 2 Tubos de ensayo, ácido clorhídrico, granalla de cinc, papel parafilm, pinza, mechero.

Observación: Primero que todo en un tubo vacío, verter ácido...