tranformacion de gases

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 10


1. OBJETIVO
A. Comprobar experimentalmente la validez de la Ley de Boyle-Mariotte.
B. Medir la masa de aire encerrado en una jeringa hipodérmica.

2.FUNDAMENTO TEÓRICO

TRANSFORMACIÓN ISOTÉRMICA
Fundamentalmente cualquier cantidad de gas se caracteriza por las siguientes magnitudes: Su masa (m), volumen (V), presión (P) y temperatura (T). Todasestas magnitudes se hallan en mutua dependencia; y al variar una de ellas, por regla general, varían las demás. La fórmula que regula la relación entre estas magnitudes se llama Ecuación de Estado y sedenota de la siguiente forma: PV = n.R T …… (1)
Donde.- n= Cantidad de sustancia (mol); R= constante universal de los gases=8.31J/mol.k
Considerando que las cuatro magnitudesindicadas, se mantienen constantes dos de ellas, llegaremos a leyes empíricas simples, así como la Ley de Boyle-Mariotte cuyo enunciado es: “A temperatura constante, la presión que experimenta una masadeterminada de gas es inversamente proporcional a su volumen”

P.V= constante ….… (2)
Invariación de la temperatura no significa en modo alguno laausencia de intercambio calorífico entre el sistema y el medio. El sistema puede recibir calor del medio, pero no invertirlo en elevar su temperatura. La energía de un cuerpo puede aumentar permaneciendoinvariable la temperatura (recuerde la fusión de hielo).
En el caso de los gases perfectos, en los cuales la energía interna depende únicamente de la temperatura y, por consiguiente, no puede variaren la transformación isotérmica, el primer principio toma una forma extraordinaria sencilla. Como dU= 0 (variación de la energía interna es igual a cero), se tiene que (cambio la energía caloríficarecibida por el sistema es igual al trabajo realizado por este).
Por lo tanto, o el sistema se expande recibiendo calor del medio exterior y cediéndole trabajo o, de lo contrario, el sistema se...