Trans Quim Tabla Per

Transformaciones químicas
*Materia (introducción, materia y medición.
*Tabla periódica y enlace químico
*Transformaciones químicas
*Electroquímica
Bibliografia
Química. La ciencia central. Brown, Lemay, Bursten
Fundamentos de química. Morris Hein, Susan Arena

La teoría atómica de la materia
El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos,
otros inanimados. Además, lamateria cambia con frecuencia de una forma
química a otra.
Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos: pensaban que todo el mundo material estaba
constituido por diminutas partículas indivisibles: “átomos”.
El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante el siglo XVII cuando los científicos trataron de
explicar las propiedades de los gases.
A medida que los químicos “aprendieron” amedir las cantidades de materiales que reaccionaban para
producir nuevas sustancias, se sentaron las bases para una teoría atómica química.
John Dalton (1766- 1844).

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos
de
elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades
distintas (incluida lamasa).
3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos
diferentes durante las reacciones químicas; los átomos no se crean ni
se destruyen en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman
compuestos; un compuesto dado siempre tiene el mismo número
relativo de la misma clase de átomos.
Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia;son las partículas
más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.

Ni él ni quienes le siguieron en los cien años posteriores a la publicación
de sus trabajos, tenían pruebas directas de la existencia de los átomos.
Ahora, en cambio, podemos usar potentes instrumentos para medir las propiedades de
átomos individuales e incluso obtener imágenes de ellos.

Ahorasabemos que el átomo se compone de piezas todavía más pequeñas
llamadas partículas subatómicas (+) o (-).

Descubrimiento de la estructura atómica

A mediados del XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas
eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados.
Al aplicar un alto voltaje se produce radiación dentro del tubo.
Esta radiación recibió el nombre de “rayos catódicos” porque seorigina en el electrodo
negativo, o cátodo.
Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque ocasionan que
ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque ocasionan que
ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.

Los científicos
*Diversas opiniones de la naturaleza de los r c.
 *No quedó claro si los rayos eran una nueva forma de radiación o partículas.
 *Los experimentos revelaron que los camp mag´s y eléc desviaban los r – c.
 *Sugería que los r - c tenían carga eléctrica.
El científico británico J. J. Thomson observó varias propiedades:
 La naturaleza de los rayos no depende de la identidad del material
del cátodo.
Una placa metálica expuesta a los rayos catódicos adquiere una
carga eléctrica negativa.
La publicación de 1897, Thomson concluyó que los r – c son
corrientes de partículas con carga negativa y masa. Con su trabajo se
le “atribuye” el descubrimiento de lo que ahora conocemos como electrón.
Thomson construyó un tubo de rayos catódicos con una pantalla fluorescente, para poder medir
cuantitativamentelos efectos de los campos magnético y eléctrico sobre el delgado haz de
electrones. Las mediciones le permitieron calcular un valor de 1.76 x 10 8 Coulombs por gramo.

Robert Millikan (1868-1953) de la Uni de Chicago logró medir la carga de un electrón
realizando lo que se conoce como “experimento de la gota de aceite de Millikan”.

1.6 x 10 -19 C

9.10939 x 10-28 g

En 1896, el científico...