Trans Tema 1

Tema 1.

Fuerzas intermoleculares

Tema 1. Fuerzas intermoleculares. Geometría
molecular. Momentos dipolares. Fuerzas de van de
Waals y radios de van de Waals. El enlace de
hidrógeno. El estado líquido. Estructura y propiedades
del agua. Estructura de los sólidos. Tipos de sólidos.
Objetivos:
1. Conocer la geometría de las moléculas discretas mediante la aplicación del VSEPR
2. Establecer elconcepto de momento dipolar. Enlace polar, molécula polar.
3. Estudiar las fuerzas intermoleculares.
4. Relacionar las propiedades físicas de las sustancias con las fuerzas intermoleculares.
5. Aplicar los conceptos anteriores al agua
6. Identificar las estructuras de los sólidos en función de las fuerzas que operan en ellos.

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Tema 1.

Fuerzas intermoleculares

Geometría molecular. Solo moléculascovalentes.
♦

La geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos en las
moléculas.

♦

Muchas propiedades físicas y químicas (punto de fusión, punto de ebullición, densidad
y los tipos de reacciones) se ven afectadas por la geometría molecular.

♦

Las longitudes y ángulos de enlace, se debe de determinar experimentalmente.

♦

Un procedimiento sencillo que permitela predicción de la geometría de una molécula,
si se conoce el número de electrones, que rodean al átomo central se conoce con el
nombre de VSEPR.

♦

La idea es que los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí para
alcanzar una geometría de energía mínima. Electrones enlazantes y no enlazantes.

♦

Recuento de electrones de valencia del átomo central y su clasificación (PE,PL).

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Fuerzas intermoleculares

Moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres
Estas moléculas tienen la fórmula general ABx, donde x es un entero 2, 3... (Si x = 1, la
molécula diatómica AB es lineal por definición.) En la gran mayoría de los casos, x está
entre 2 y 6.

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Fuerzas intermoleculares

Moléculas en las cuales el átomo central tiene uno o más pareslibres

La determinación de la geometría de una molécula es más complicada si el átomo
central tiene tanto pares enlazantes como pares libres.
En estas moléculas hay tres tipos de fuerzas de repulsión
• Entre pares enlazantes,
• Entre pares libres,
• Entre pares enlazante y pares libre.
Las fuerzas de repulsión disminuyen en el siguiente orden:

Repulsión par libre VS. par libre > Repulsión parlibre VS. par enlazante >
Repulsión par enlazante VS. par enlazante.

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Tema 1.

Fuerzas intermoleculares

Nº de enlaces Nº pares solitarios Nº direcciones

Geometría

Ejemplo

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Tema 1.

Nº de enlaces
Nº direcciones
Nº pares solitarios

Geometría

Ejemplo

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Fuerzas intermoleculares

Guía para la aplicación del modelo de RPECV
• Se escribe la estructura de Lewis de la molécula,considerando únicamente los pares
de electrones que rodean al átomo central (esto es, el átomo que está enlazado a más
de un átomo).
• Se cuenta el número total de pares de electrones que rodean al átomo central (esto es,
pares enlazantes y pares libres). Una buena aproximación es considerar los dobles y
triples enlaces como si fueran sencillos..
• Se usan las tablas anteriores para predecir lageometría molecular.(Lineal, triangular,
tetraedrica, bipiramide trigonal, octaedrica)
• En la predicción de ángulos de enlace, obsérvese que un par libre repele a otro par
libreo a un par enlazante más fuertemente que lo que un par enlazante.

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Fuerzas intermoleculares

Momentos dipolares.
En algunos enlaces la carga no se distribuye simétricamente

H

F

H

F

µ=Qxr
o El momento dipolargeneralmente se expresa en debyes (D), unidades llamadas así en
honor de Peter Debye.

o El factor de conversión es:
1 D = 3.33 x 10-30 C m
Donde C es coulombio y m es metro.
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Fuerzas intermoleculares

Moléculas con más de dos átomos
El momento dipolar de una molécula formada por tres o más átomos depende tanto de
la polaridad del enlace como de la geometría molecular.
La presencia de un...