transferencia de calor

Q=mCeAT
Donde:
Q es el calor que queremos saber
m es la masa
Ce es el calor especifico aquí te dejo una tabla del calor especifico__

Acero .114
Fe .113
Cu .093
Al .217
Ag .056
Hg .033
Pb.031
NOTA: EL CALOR ESPESIFICO NO DEBE PASAR DE 1

AT es el cambio de temperatura que se calcula temperarura final menos temperatura inicial.

Calcula la cantidad de calor que se necesita paraaumentar 30ºC la temperatura de una botella con 2L de agua (2 Kg)
Me podéis explicar como se hace este ejercicio.
Sólo se que el calor específico es 4180 J/(kg•K) y la fórmula es Q= m•Ce•(tf-ti).No se que hay que hacer con el 30ºC porque no te dicen a qué temperatura está el agua entonces no puedo restarla para saber el incremento y si no se el incremento no se el calor.
m = 2kg
Ce = 4180J/kg.K
(tf - ti) = 30°C = (30 + 273,15) = 303,15 K

--->
Q = 2kg * 4180 (J/kg.K) * 303,15 K

Q = (2 * 4180 * 303,15) (kg.J.K / kg.K)

Q = ....... J
Fuente(s):
!!!!!

Te damos la diferenciade temperatura!

(tf - ti) = 30°C

Por qué buscar tf o ti !?
}



Enfriar 2000 kg/h de Fuel-oil desde 94ºc a 76ºc con 36m3/h de agua de planta la cual se toma a 23ºc. La máxima caida depresión para el fuel-oil no puede superar los 50kpa y para el agua 100 kpa.
Fuel-oil Agua
Cp= 4,6 Kj/kgºc Cp= 4,18 Kj/kgºc
ρ= 700 kg/m3 ρ= 1000 kg/m3
K=0,114 w/mºc K=0,615 w/mºc
µ= 0.0007 kg/m.s µ=0.00048 kg/m.s
ΔT=18ºc ΔT=?
Ti=94ºc Ti=23ºc
Tf=76ºc Tf=?

Diseño térmico del intercambiador de calor

Cálculo del Calor(Q) necesario y de la Temperatura final(Tf) del agua.
El calor que se va atransferir del Fuel oil al agua será:

Q=Cpf .Mf..ΔT

Siendo Cp el calor específico del Fuel oil.

Q=Cpf .Mf..ΔT = 460Kw
460Kw=CpH2O .MH2O..(Ti-Tf)→ Tf=34ºC

Cálculo de DMLT
Equipo encontracorriente → DMLT=56.427ºC
Diferencia Media de Temperatura Logarítmica:

Se opta por un diseño de flujo en contra corriente y se calcula la diferencia media logarítmica de temperaturas (DMLT) a...