Transferencia De Calor
Páginas: 4 (799 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
Práctica
Transferencia de calor
Resumen
Se juntó en un sistema, cuerpos a distintas temperaturas, de manera que se transfirió calor de uno a otro y se equilibró la temperatura del sistema. Secalcularán las capacidades caloríficas de los cuerpos del sistema.
Introducción
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a launidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se le representa con la letra [pic].
De forma análoga, se define la capacidadcalorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se le representa con la letra [pic] yse define como [pic] .
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es [pic] donde [pic] es la masa de la sustancia.
Material
•Calorímetro.
• Termómetro.
• Parrilla y material de protección.
• Cubos metálicos (3).
• Hielo.
• Multímetro.
• Termopar cerámico.
• Cable caimán.
• Vaso de precipitadosde 250 ml.
Desarrollo
Primera parte:
1. Poner 200 ml de agua en el vaso de precipitados.
2. Medir la masa del agua, del cubo y del calorímetro.
3. Vaciar el agua en elcalorímetro.
4. Medir la temperatura del agua dentro del calorímetro.
5. Calentar el cubo en la parrilla.
6. Medir la temperatura del cubo después de calentarlo.
7. Introducir el cubo calientedentro del calorímetro.
8. Medir la temperatura de equilibrio.
9. Repetir este proceso con los cubos restantes.
Segunda parte:
a)
1. Poner 100 ml de agua en el vaso de precipitados.2. Medir la masa del agua, del hielo y del calorímetro.
3. Calentar el agua.
4. Vaciar el agua en el calorímetro.
5. Medir la temperatura del agua dentro del calorímetro.
6....
Transferencia de calor
Resumen
Se juntó en un sistema, cuerpos a distintas temperaturas, de manera que se transfirió calor de uno a otro y se equilibró la temperatura del sistema. Secalcularán las capacidades caloríficas de los cuerpos del sistema.
Introducción
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a launidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se le representa con la letra [pic].
De forma análoga, se define la capacidadcalorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se le representa con la letra [pic] yse define como [pic] .
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es [pic] donde [pic] es la masa de la sustancia.
Material
•Calorímetro.
• Termómetro.
• Parrilla y material de protección.
• Cubos metálicos (3).
• Hielo.
• Multímetro.
• Termopar cerámico.
• Cable caimán.
• Vaso de precipitadosde 250 ml.
Desarrollo
Primera parte:
1. Poner 200 ml de agua en el vaso de precipitados.
2. Medir la masa del agua, del cubo y del calorímetro.
3. Vaciar el agua en elcalorímetro.
4. Medir la temperatura del agua dentro del calorímetro.
5. Calentar el cubo en la parrilla.
6. Medir la temperatura del cubo después de calentarlo.
7. Introducir el cubo calientedentro del calorímetro.
8. Medir la temperatura de equilibrio.
9. Repetir este proceso con los cubos restantes.
Segunda parte:
a)
1. Poner 100 ml de agua en el vaso de precipitados.2. Medir la masa del agua, del hielo y del calorímetro.
3. Calentar el agua.
4. Vaciar el agua en el calorímetro.
5. Medir la temperatura del agua dentro del calorímetro.
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